【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

【答案】C

【解析】A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,圖象不符,A錯(cuò)誤;B.Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3,Al作還原劑,F(xiàn)e是還原產(chǎn)物,所以Al的還原性強(qiáng)于Fe,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+8/3價(jià)降低到0價(jià),所以反應(yīng)中每消耗1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子,C正確;D.鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣,反應(yīng)中KClO3不是催化劑,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是( )

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對外加電流的保護(hù)中,下列敘述正確的是

A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng),也不發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1mol純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡:NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固態(tài),g-氣態(tài))下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成

C. 氣體的總體積保持不變 D. CO2的質(zhì)量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是

A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)

D. 甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1~18號元素的離子aW3+bX+cY2 , dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(
A.質(zhì)子數(shù):c>d
B.離子的還原性:Y2>Z
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ
D.原子半徑:X<W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置:

請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)元素②在元素周期表中處于第_____周期,第______族。

(2)上述10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的符號為_________,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為______,其中和Ar核外電子排布相同的離子的半徑由大到小的順序是為__________(用離子符號表示)。

(3)元素③的最高價(jià)氫化物的電子式為________,元素②和元素⑥的最簡單氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。用電子式表示⑦和⑨形成化合物的過程________。

(4)④在空氣中燃燒的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵有________。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵

(5)元素④、⑤、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為____、_______、________。⑧的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A. X、YZ中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. 元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

C. 元素形成的單核陰離子還原性:X>Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2aq+I-aqI3-aq,某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度cI3-與溫度T的關(guān)系如圖所示曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.I2aq+I-aqI3-aq的△H>0

B.若溫度T1,T2的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1<K2

C.反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有V>V

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的cI2

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