【題目】已知、、均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）（ ）

元素

最外層電子數(shù)

b

a

原子半徑/

0.152

0.143

0.186

A.與位于同一主族，且在的上一周期

B.與位于同一主族，且在的下一周期

C.與位于同一周期，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)

D.與位于同一主族，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)

【答案】D

【解析】

根據(jù)最外層電子數(shù)可確定X與Z位于同一主族，由于Z的原子半徑大于X的原子半徑，只能確定X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)，X、Y原子半徑相近，處于同一周期，且X的原子半徑較大，故X的原子序數(shù)減小，據(jù)此解答。

A. X與Y最外層電子數(shù)不同，不是同一主族，故A錯(cuò)誤；

B. Z的半徑大于X，Z在X的下一周期，故B錯(cuò)誤；

C. X與Z最外層電子數(shù)相同，不可能位于同一周期，故C錯(cuò)誤；

D. X與Z最外層電子數(shù)相同，則X與Z位于同一主族，Z的半徑大于X，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“” ___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A.前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1

B.在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C.平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是

A. M的分子式為C18H20O2

B. M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)

C. 1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：

（l）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___�；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___（填標(biāo)號(hào)）。

a．離子鍵 b．氫鍵 c．鍵 d．鍵

（3）BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為___，其中Be的配位數(shù)為___。

（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：

解釋表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔點(diǎn)變化的原因：___。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。若r(F-)=xpm，r(Ca2+) =ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度=___g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s

B. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

C. 忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)

D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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