【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中,cH+=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

【答案】C

【解析】A.因酸堿的強(qiáng)弱未知,a=b,只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng),但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽,則溶液不呈中性,A錯(cuò)誤;B.因溫度未知,則pH=7不一定為中性,B錯(cuò)誤;C.混合溶液中,cH+=mol/L,根據(jù)cH+cOH-=KW可知溶液中cH+=cOH-=mol/L,溶液呈中性,C正確;D.任何溶液都存在電荷守恒,即cH++cB+=cOH-+cA-),不能確定溶液的酸堿性,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi):
(1)如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱是
(2)以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在表②③⑥的后面.

物質(zhì)類(lèi)別

氧化物

化學(xué)式

①HCl


④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑦CO2
⑧K2O


(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式:
(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用反應(yīng)(寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式),檢驗(yàn)該氣體的方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各式中,屬于正確的電離方程式的是(
A.HCO3+H2OH2CO3+OH
B.HCO3+OH=H2O+CO32
C.NH3+H+=NH4+
D.NH3H2ONH4++OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)? 增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O.lmol/LCH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱,因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鋅片是(
A.陰極
B.正極
C.陽(yáng)極
D.負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應(yīng)的ΔH________0大于小于);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

2100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________。

3溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是(
A.乙烷和己烷
B.CH3COOH,C3H6O2
C.
D.HCHO,CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè).已知9.0g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2

(1)A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是 , 則A的分子式是;
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團(tuán)名稱是
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(4)寫(xiě)出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:;
(5)請(qǐng)寫(xiě)出官能團(tuán)與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的裝置,判斷下列說(shuō)法正確的是(

A.該裝置中a極為負(fù)極
B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:H2﹣2e=2H+
D.一段時(shí)間后,左邊裝置中溶液pH減小

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