【題目】下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. Cu2+→Cu B. Fe3+→Fe2+

C. 2Cl-→Cl2 D. MnO4-→MnO2

【答案】C

【解析】變化中加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒被氧化，失去電子，作還原劑，有關(guān)元素的化合價升高，則A. Cu2+→Cu中銅元素化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B. Fe3+→Fe2+中鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，B錯誤；C. 2Cl-→Cl2中氯元素化合價升高，需要加入氧化劑，C正確；D. MnO4-→MnO2中Mn元素化合價降低，需要加入還原劑，或發(fā)生自身的分解反應(yīng)，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置

液體分層，下層呈紫紅色

碘易溶于CCl4，難溶于水

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. 沸點：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷。已知：難溶的金屬氫氧化物加熱后會得到對應(yīng)的金屬氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 Fe2O3＋3H2O。

（1）A和B的化學(xué)式：A______________；B________________；

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①C→D：___________________；

②D→H＋P：____________________；

③E→F＋G：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是

A. ②、③互為同系物

B. 1mol①或者③與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可消耗1mol NaOH

C. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者生成的水比后者少

D. ③、④互為同分異構(gòu)體，1 mol ③或④最多能與5mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是__________________。

(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學(xué)式)。

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。

(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________________；

獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液36.00 mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O，則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為______________。

(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是________(填字母)。

A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法

B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 mL溶液

C．滴定時，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點

D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：

（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用具體微粒符號表示）。

（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是______，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_________________。

（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：

已知：RXRCNRCOOH

請回答：

(1)A―→B的反應(yīng)類型是________。

(2)下列說法不正確的是________(填字母)。

A．化合物A的官能團(tuán)是硝基

B．化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C．化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)

D．哌替啶的分子式是C15H21NO2

(3)寫出B＋C―→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

(4)設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

_________________________________________

(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。

①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；

②1HNMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C===N)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A. 推廣電動汽車，踐行綠色交通 B. 回收電子垃圾，集中填埋處理

C. 蔬菜保鮮消毒，噴灑諾福水 D. 凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成

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