【題目】現(xiàn)有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為__________________;

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸中HCl的物質的量為_____________mol;

(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為______________L;

(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需要知道_______________

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________________________

【答案】100 : 84 鹽酸的物質的量濃度

【解析】

(1)該混合物中NaHCO3KHCO3的物質的量之比為 ;

(2) NaHCO3的物質的量=, KHCO3的物質的量,混合物與100mL鹽酸恰好反應,碳酸氫鹽與鹽酸按1:1反應,n(HCl)=n(NaHCO3)+ n(KHCO3)= ;

(3)鹽酸過量, NaHCO3KHCO3組成的混合物完全反應,根據(jù)碳元素守恒可以知道, n(HCl)=n(NaHCO3)+ n(KHCO3)= ,所以標準狀況下生成CO2的體積為;
(4)碳酸氫鹽與鹽酸按1:1反應,鹽酸不足量,碳酸氫鹽有剩余,應根據(jù)HCl的物質的量計算二氧化碳的體積,所以要計算生成CO2的體積,還需要知道鹽酸的物質的量濃度

(5)假定碳酸氫鹽全是NaHCO3,n(NaHCO3)= , NaHCO3完全反應,根據(jù)碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)= n(NaHCO3)= ;假定碳酸氫鹽全是KHCO3,n(KHCO3)= , KHCO3完全反應,根據(jù)碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)= n(NaHCO3)= ,所以實際二氧化碳的物質的量為,故標況下。

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練習冊系列答案
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【題目】(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3______ mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024Mg變成Mg2+失去____ mol eˉ。

(2)4.5g水與___________ g硫酸所含的分子數(shù)相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時,溶液中乙醇的質量分數(shù)為__________

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【題目】標準狀況下,等質量的O2O3,一定具有相等的

A. 物質的量 B. 分子數(shù)目 C. 體積 D. 原子數(shù)目

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【題目】用脫脂棉包住0.78 g Na2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴1 mL水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實驗現(xiàn)象可得出的結論是:Na2O2與H2O反應有氧氣生成且反應為________反應。

(2)如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣,脫脂棉也能燃燒起來,試寫出反應的化學方程式___________;若向脫脂棉中吹入的是SO2氣體,脫脂棉________(填“能”或“不能”)燃燒起來。

(3)H2和CO的混合氣體0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密閉容器中,再通入過量O2,并用電火花引燃使其充分反應,容器中固體增加的質量為________ g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列合成路線合成鎮(zhèn)痛藥芬太尼:

已知:

請回答:

(1)化合物C的結構簡式是________

(2)下列說法正確的是_________。

A.B→D的反應類型為加成反應

B.F和G都能與碳酸氫鈉溶液反應

C.芬太尼的分子式為C19H23N2

D.將A→C過程中的CH3OH改為C2H5OH,對芬太尼的結構無影響

(3)寫出E→F的化學方程式__________________。

(4)寫出符合下列條件的H的所有同分異構體________。

①含有 ②含結構,且此環(huán)上無其它支鏈

③苯環(huán)上的一氯代物只有2種

(5)已知:,設計以環(huán)己酮()和苯胺()為原料合成有機物(用流程圖表示,其他無機試劑任選)。_____

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【題目】現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應,若耗用的氯氣為4.48L (標準狀況)。

(1)則選用所貼標簽為2.0mol·L-1的氫氧化鈉,至少需該氫氧化鈉多少毫升?

_________________

(2)如選用所貼標簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉,至少需該鹽酸多少毫升?

_________________

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【題目】下列事故或藥品的處理正確的是(
A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現(xiàn)CO中毒時,應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
C.制取并收集氧氣結束后,應立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質,在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。

I.如圖裝置中,U形管內為紅墨水,ab試管內分別盛有氯化銨(顯酸性)溶液和食鹽水,各加入生鐵塊,放置一段時間均被腐蝕,這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)

1紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋,則______(填“a”“b”)邊盛有食鹽水。

2b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕,(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)生鐵中碳上發(fā)生的電極反應式___________

下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液,能夠連接兩份電解質溶液,形成閉合回路:

1該裝置的能量轉化形式為:__________,裝置工作時,鹽橋中的NH4+移向 __________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

2若將鹽橋換成銅絲,電路中也有電流通過,則銅絲左端為_________極,該極反應式為:__________________________________。

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【題目】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的 Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液體混合時體積的變化,則溶液中SO42-的物質的量濃度為 ( )

A. 0.3 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1 C. 0.45 mol·L-1 D. 0.6mol/L

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