【題目】已知H2R為二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R,吸收液的pH與的關(guān)系如下圖所示:
下列說(shuō)法中正確的是
A. NaHR溶液中:c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)
B. 25℃Ka1(H2R)的值為10-7.2
C. Na2R溶液中:c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)
D. 當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(R2-)>c(HR-)
【答案】A
【解析】A.根據(jù)圖像中吸收液的pH隨變化的關(guān)系可知,隨著HR-的濃度的增大,溶液酸性增強(qiáng),說(shuō)明NaHR溶液顯示酸性,即:c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+ c(OH-),因此c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-),故A正確;B.根據(jù)圖像,當(dāng)=1時(shí),pH=7.2,則25℃,Ka2(H2R)= = 10-7.2,則Ka1(H2R)>10-7.2,故B錯(cuò)誤;C.Na2R溶液中,R2-在溶液中水解程度較小,則c(R2-)>c(HR-),由于氫氧根離子來(lái)自R2-的水解和水的電離,則c(OH-)>c(HR-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(R2-)>c(OH-)>c(HR-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像,吸收液呈中性時(shí),>1,即c(R2-)<c(HR-),故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①25 ℃時(shí),弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HSCN)=0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=6×10-10。②25 ℃時(shí),2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)25 ℃時(shí),將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______。
(3)4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后(忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化),_______沉淀產(chǎn)生。(填“有”或“無(wú)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì):①CH3(CH2)3CH3
②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
④
⑤
⑥
⑦
其中,屬于同系物的是________;屬于同分異構(gòu)體的是__________;屬于同種物質(zhì)的是________。
A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測(cè)得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開(kāi)始的18 mol降到14 mol,再過(guò)t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:
(1)4 min末SO3的濃度。
(2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。
(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的狀態(tài) | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 反應(yīng)前溶液的溫度/℃ | 其他試劑 |
1 | 0.65 | 粒狀 | 0.5 | 50 | 20 | 無(wú) |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 無(wú) |
3 | 0.65 | 粒狀 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 無(wú) |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)測(cè)定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。
②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙苯()是重要的化工原料,工業(yè)上利用乙苯可以制備苯乙烯和β-氯苯乙烷:
乙苯脫氫制苯乙烯:
△H1=akJ/mol
乙苯氯化制β-氯苯乙烷:
△H2=bkJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)利用下表提供的數(shù)據(jù)計(jì)算a=_____。乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)有利于其自發(fā)進(jìn)行。
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | H-H | C=C |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 436 | 612 |
(2)已知
+HCl(g) △H=-54kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________。
(3)T℃,將nmol乙苯加入到體積為V L的恒容容器中,發(fā)生脫氫反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
壓強(qiáng)/×100 kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______,乙苯的轉(zhuǎn)化率為______%。
(4)工業(yè)由乙苯脫氫制苯乙烯實(shí)際上是在恒壓密閉容器中進(jìn)行的。將m mol乙苯通入某恒壓密閉容器中(反應(yīng)過(guò)程中維持壓強(qiáng)為p),乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示:
①在a點(diǎn)所示的條件下,向該容器中通入25L水蒸氣,則乙苯的轉(zhuǎn)化率______(填“變大”“變小”或不變),生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。
②b點(diǎn)氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點(diǎn)氣體總體積。
③c點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是反應(yīng):2SO2+O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。
壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率 溫度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
試回答下列問(wèn)題。
(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度,你能得出什么啟示?
________________________________________。
(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有:_____________________。
(3)要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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