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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

向NaHS溶液中加入鹽酸產生大量氣泡

氯的非金屬性強于硫

B

向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀

原溶液中一定含

C

將鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產生氣泡

銅的活潑性強于鐵

D

常溫下測得CH3COONH4溶液pH=7

相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數相同

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.判斷非金屬性可以通過最高價氧化物水化物的酸性強弱，不能通過無氧酸的酸性強弱判斷，故A錯誤；

B.向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，原溶液中可能有、等離子，不一定含有，故B錯誤；

C.將鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產生氣泡是因為常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化阻礙了鐵的反應，而銅與濃硝酸反應，不活潑金屬銅做負極，活潑金屬鐵做正極，故C錯誤；

D.常溫下測得溶液的，說明和水解常數相同，水解程度相同，則和電離常數也相同，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內發(fā)生的反應及現象的說法正確的是(　　)

A. 此反應無光照也可發(fā)生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有利余、溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

D.實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間(t)時，溫度(T)和壓強(P)與反應物B在混合氣體中的體積分數[φ(B)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放熱反應B.T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸熱反應

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放熱反應D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關于該反應的說法錯誤的是

A.該反應利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性

B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數之比為1：2

C.影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同

D.HF是極性分子且分子極性強于HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。

（5）小組同學發(fā)現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，實驗室通常利用干燥的氮氣與晶體硅的粉末在1300～1400℃下反應制備氮化硅，所用裝置如圖所示(部分儀器已省略)，下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈

B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸

C.實驗中要先對裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞

D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應會更充分

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【題目】已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是 （ ）

①H2、O2 ②Cl2、SO2

③NO2、O2 ④N2、H2

A.①②③B.②④

C.③④D.②③

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