短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)

之和為24。則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

B．R能分別與X、Z形成共價化合物

C．R位于元素周期表中第二周期第VA族

D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級中的電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。

（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為______________________________；

（2）元素X與Y的第一電離能較大的是_________(填元素符號)；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為____；

（3）+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是_________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有_______個．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向2L 的密閉容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO(g)＋O2(g)2NO2 (g) ②2NO2 (g) N2O4 (g)測得 NO2和N2O4 的濃度變化如圖所示，0～10min 維持容器溫度為T1℃，10min 后升高并維持容器的溫度為 T2℃。下列說法正確的是

A．前 5min 反應(yīng)的平均速率 v(N2O4)＝0.36mol·L－1 ·min－1

B．T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C．若起始時向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2 O4 ，T 1 ℃達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

D．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．60gSiO 2晶體有σ鍵4N A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含 Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1—二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過程中的無機產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下：

I．合成：

在250 mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃時充分反應(yīng)。

Ⅱ．分離與提純：

將反應(yīng)混合物倒入裝有150 mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁梅忠郝┒贩蛛x出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃／6.67kPa的餾分，得12.5g 1，1—二苯乙烷。

（1）儀器a的名稱： ；無機產(chǎn)物與AlCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；裝置c的作用： 。

（2）連接裝置b的作用是 。

（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是 ，實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。

（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是 ，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是 。

（5）本實驗所得到的1，1—二苯乙烷產(chǎn)率約為 （填正確答案的序號）。

A．41％ B．48％ C．55％ D．65％

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列混合物中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所選試劑主要儀器及操作方法都合理的是

選項

樣品（雜質(zhì)）

加入試劑主

要儀器

主要操作方法

A

Fe2O3（Al2O3）

NaOH溶液

長頸漏斗

過濾、洗滌

B

NaCl（NH4Cl）

Ca(OH)2

試管

加熱

C

乙醇（水）

CaO

蒸餾燒瓶

蒸餾

D

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液漏斗

萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：實驗題

[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的分子式是 。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）反應(yīng)②③的類型是 、 。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有 種。

（6）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物合成的最合理的方案（不超過4步）。例如：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ，

B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大

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同步練習(xí)冊答案