現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子，A與C、B與F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應(yīng)，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，D的單質(zhì)參與的反應(yīng)可以用來野外焊接鋼軌，E為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的重要組成元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的元素名稱
氯
氯
，D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）
Na＞Al＞Si＞F＞H
Na＞Al＞Si＞F＞H
．
（3）寫出D單質(zhì)參與的焊接鋼軌的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．分別寫出D、E的氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水花物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
，
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．
（4）A元素分別與B、E、F元素構(gòu)成的三種二元化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
HF＞HCl＞SiH4
HF＞HCl＞SiH4
．
（5）用電子式描述C與F構(gòu)成的化合物形成過程
．
（6）試用事實(shí)說明B與F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫
在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫
．
分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子則A是H元素，A與C，且C的原子序數(shù)大于B，則C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應(yīng)，且D的原子序數(shù)大于C，D的單質(zhì)參與的反應(yīng)可以用來野外焊接鋼軌，所以D是Al元素，E的原子序數(shù)大于D，E為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的重要組成元素，則E是Si元素，F(xiàn)是非金屬元素，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，則F是Cl元素，B與F同主族，B是F元素．
解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子則A是H元素，A與C，且C的原子序數(shù)大于B，則C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應(yīng)，且D的原子序數(shù)大于C，D的單質(zhì)參與的反應(yīng)可以用來野外焊接鋼軌，所以D是Al元素，E的原子序數(shù)大于D，E為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的重要組成元素，則E是Si元素，F(xiàn)是非金屬元素，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，則F是Cl元素，B與F同主族，B是F元素．
（1）通過以上分析知，F(xiàn)是Cl元素，所以F的元素名稱氯，D是Al元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第IIA族，故答案為：氯；第三周期第IIA族；
（2）A、B、C、D、E五種元素分別是H、F、Na、Al、Si，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，相同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)） Na＞Al＞Si＞F＞H，
故答案為：Na＞Al＞Si＞F＞H；
（3）高溫條件下，鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 ；
D的氧化物是Al2O3 ，E的氧化物是SiO2 ，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，
故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 ；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（4）H元素分別與F、Si、Cl元素構(gòu)成的三種二元化合物中，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞Si，所以其熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞HCl＞SiH4，
故答案為：HF＞HCl＞SiH4；
（5）用電子式描述C與F構(gòu)成的化合物氯化鈉的形成過程，，
故答案為：；
（6）B是F元素，F(xiàn)是Cl元素，根據(jù)與氫氣 發(fā)生反應(yīng)的難易程度判斷，在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，所以氟元素的非金屬性大于氯元素，
故答案為：在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合元素周期律來分析解答，注意元素周期律的靈活運(yùn)用，并及時(shí)總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時(shí)的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）B是
鋁
鋁
、E是
銫
銫
．（寫元素名稱）：
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，D的單質(zhì)分子的電子式
，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
．
（3）用電子式表示H2A形成過程：

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

（3）①C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號(hào)表示）②寫出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；B2E的電子式為
 
．
（2）化合物X所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
 
．
（4）寫出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
A+B→白色沉淀；A+C→無(wú)現(xiàn)象；A+D→無(wú)現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無(wú)現(xiàn)象；C+D→無(wú)色氣體．
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：
 
；
C+D：
 
．

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