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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質

B. SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C. 純堿的分子式是Na2CO3

D. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

【答案】B

【解析】

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B. 能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物，故B正確；

C. 純堿是離子化合物，化學式是Na2CO3，沒有分子式，故C錯誤；

D. 三種分散系的本質區(qū)別是分散質離子的直徑大小不同，而不是丁達爾效應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是

A. Na B. Al C. Fe D. K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol純凈的A置于特制的真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解達到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判斷該反應己經達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 反應速率：vB(正）=vC(逆) B. 氣體的總體積保持不變

C. B的體積分數不變 D. 混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是

A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素

C．該物質一定是金屬鈉 D．該物質中不可能含有鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述的一定是金屬元素的是

A. 易失去電子的物質 B. 能與酸反應的物質

C. 原子最外電子層只有一個電子的元素 D. 原子核內有11個質子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體產生．那么包括A在內，屬于芳香族化合物的A的同分異構體的數目是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：

分子式

結構簡式

外觀

熔點

溶解性

C12H10ClN3O

白色結晶粉末

170~172°C

易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數為__________，氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子，且分子之間能形成氫鍵的有__________________。（填二種，填化學式）

(2)氯吡苯脲的晶體類型為_________晶體。該分子是由______________鍵形成的____________分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為___________________________。

（2）氯化水解法生產三氯氧磷時，會產生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

②H3PO3中，P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學鍍銀，寫出該離子方程式_________________________。

③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作，所測Cl元素含量將會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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