【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:
①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷
請(qǐng)根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;它與⑧互為_____________關(guān)系;
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是_____________(填序號(hào));
(3)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是_____________(填序號(hào));
(4)用“>”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序:_____________(填序號(hào));
(5)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(6)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
【答案】CH3CH2CH3 同系物 ⑦ ①⑤ ④>③>⑨>① +Br2+HBr CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
【解析】
根據(jù)烷烴的通式、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷;根據(jù)烴的燃燒通式分析判斷;苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng);乙醇能被弱氧化劑氧化,在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成乙醛。
(1)烷烴的通式為:CnH2n+2,相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴,則12n+2n+2=44,所以n=3,即烷烴的分子式為C3H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3;它與⑧()的結(jié)構(gòu)相似,且分子組成相差3個(gè)CH2基團(tuán),兩者互為同系物;
(2)和分子式均為C6H14,且結(jié)構(gòu)不同,兩者互為同分異構(gòu)體,即與③互為同分異構(gòu)體的是⑦;
(3)在120℃,1.01×105Pa條件下,生成的水為氣態(tài),由CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O(g),則 1+(x+)=x+,解得y=4,即分子式中氫原子數(shù)目為4,為甲烷或乙烯,序號(hào)為①⑤;
(4)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多,沸點(diǎn)越大,相同碳原子個(gè)數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點(diǎn)低,則沸點(diǎn)為④>③>⑨>①;
(5)苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr;
(6)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B、E、H是生活中常見的有機(jī)物,H常用于食品包裝,A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)寫出A和F中官能團(tuán)的名稱:A___,F___。
(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D___、E___。
(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I.寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式:___。
II.A→H的化學(xué)方程式:___。
(5)H是一種常見的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問題是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_________mol;
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________;
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個(gè)Na+
C. 水合b離子的圖示不科學(xué)
D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導(dǎo)致
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
C. K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器__________。
(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄?/span>__________℃
②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比中和熱57.3kJ/mol偏小,產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
(3)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”),所求中和熱______(填“相等”、“不相等”),若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A.3.6 g C60與C50組成的混合物中。含有的電子數(shù)目為1.8NA
B.6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量乙烷反應(yīng)時(shí),斷裂的C-H鍵數(shù)目為0.3NA
C.0.1 L濃度均為2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,NH4+數(shù)目前者比后者多0.2 NA
D.0.1 mol H3BO3[電離方程式:H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-數(shù)目最多為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)是第VA族元素,其單質(zhì)主要用于制造合金、半導(dǎo)體。三氧化二銻俗稱銻白,是白色粉末,不溶于水,是一種兩性氧化物,主要用于白色顏料、油漆和塑料、石油化工等。某工廠用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程如圖所示:
(1)Pb4FeSb6S14中的銻元素只顯一種化合價(jià),則其化合價(jià)是______。X是一種固體單質(zhì),其成分是___(填化學(xué)式)。
(2)氯化浸出中,除鉛與X外,被氧化的元素反應(yīng)后均顯高價(jià),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。操作1為加水稀釋,寫出生成SbOCl的離子方程式:___________。
(3)試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液,最可能的原因是_______。操作2的內(nèi)容是_________、干燥。
(4)在強(qiáng)堿性條件下電解Na3SbS3溶液(原理如圖)可得到單質(zhì)銻。
寫出陰極的電極反應(yīng)式:_______,B電極應(yīng)接電源的______極,當(dāng)有2 mol Sb生成時(shí),通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)為_________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
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