【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

I.(配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____(填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____(填名稱)。

(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測的實驗結(jié)果將_______(填偏大偏小”)。

II.(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20. 00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O,則式中的x=____。

(5)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象____,即可確定反應(yīng)達到終點。

(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為____mg.cm-3。

【答案】②⑤ 50mL容量瓶 偏小 2 溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 1.2

【解析】

1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析;

2)容量瓶是確定溶液體積的儀器;

3)仰視刻度線,會使溶液體積偏大,結(jié)合C=n/V分析;

4)草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價錳離子等,結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和根據(jù)電荷守恒進行分析,寫出化學(xué)方程式得到x;

5)滴定時,用高錳酸鉀滴定草酸,反應(yīng)達到終點時,滴入的高錳酸鉀溶液不褪色,據(jù)此判斷;

6)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2的濃度.

1)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切;

2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積;

3)用圖示的操作配制溶液,仰視刻度線,會使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏;

4)根據(jù)電荷守恒,(-1×2++1×6=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H═2Mn2+10CO2↑+8H2O;

5)滴定時,用高錳酸鉀滴定草酸,反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

6)血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.020mol·L1×0.012L=2.4×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4+5H2C2O4+6H═2Mn2+10CO2↑+8H2O,及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:nCa2=nH2C2O4=5/2nMnO4=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4molCa2的質(zhì)量為:40g·mol1×6×10-4mol=0.024g,鈣離子的濃度為:0.024g/20cm 3=1.2 mg·cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷合理的是(  )

A. 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-

B. 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素

C. 濃硫酸有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是(

A.淀粉B.葡萄糖C.纖維素D.蛋白質(zhì)

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【題目】I.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

1)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:

①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;③檢查氣密性;④由AB中滴加足量試劑;⑤將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重,上述操作的順序是_______,(填序號)②中記錄C的液面位置前,還應(yīng)______。

2A中裝的試劑為________。

3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g,測得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為m2g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_______。

II.某化學(xué)研究小組的同學(xué),為了探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,做了以下實驗:將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示

4A、BC、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_______。

5)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____ (請保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒,它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物,市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水出售,為辨別純凈水的真?zhèn),你想選用的化學(xué)試劑是(

A.氯化鋇溶液B.石蕊試液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是(

A. 原子半徑:X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性:RW

C. W、X形成的化合物以及它們與水反應(yīng)生成物都是共價化合物

D. Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)

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【題目】某芳香烴A分子式為C8H10,它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)作為生產(chǎn)苯乙烯的中間體,所制成的苯乙烯一般被用來制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機物略去)

(1)A物質(zhì)的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式______________;J中所含的含氧官能團的名稱為_________。

(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;反應(yīng)類型是______________。

(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種;④能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________,熔化時需要破壞共價鍵的是____________,熔點最高的是____________,熔點最低的是_____________(填序號)

(2)屬于離子化合物的是_______________________,只有離子鍵的物質(zhì)是____________,以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是____________________(均填序號),③的電子式____________________。

(3)用電子式表示①的形成過程是______________________,用電子式表示⑥的形成過程是_______________________。

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