【題目】下列屬于生物大分子物質(zhì)的是( )

A. B. 蛋白質(zhì) C. 葡萄糖 D. 無機鹽

【答案】B

【解析】試題分析:A、水是無機物不是生物大分子,A錯誤;

B、蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的生物大分子,B正確;

C、葡萄糖是多糖的單體,不是生物大分子,C錯誤;

D、無機鹽屬于無機物,不是生物大分子,D錯誤.

故選:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0按照相同的物質(zhì)的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。

A.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
B.正反應速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)
D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥.
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39).
(4)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62) ①滴定終點的現(xiàn)象是:
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大,m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì);rt、u 為二元化合物,其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一,可使品紅溶液褪色;25℃,0.01mo/Lv溶液pH=12;上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系如圖下列說法錯誤的是

A. Y、Z、W的簡單離子半徑W>Y>Z

B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W

C. XY、ZY都能形成不止一種二元化合物

D. X、Y、ZW 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。

0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的體積/mL

0. 6mol·L-1

H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色時所需時間/min

實驗1

10

V1

35

25

實驗2

10

10

30

25

實驗3

10

10

V2

50

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=________________。

(4)已知50 ℃時c(MnO)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25 ℃時c(MnO)~t的變化曲線示意圖________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題

1鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。

2乙二醇中CH、O的電負性大小關系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。

3鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。

4陰離子X-CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵,則X-的化學式為______________。

5一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點,鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結果)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結構簡式為CH3OCH3
根據(jù)要求回答下列相關問題:
(1)寫出負極的電極反應:
(2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應為:、
(4)反應一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
(6)若將丙裝置改成在標準狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式;當電解適當時間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述:
(7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法一定錯誤的是

A.品嘗藥品的味道B.聞藥品的氣味

C.直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D.借助儀器進行觀察

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應:N2+3H22NH3 . 在一定溫度下達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%.若在同一容器中充入NH3 , 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是( 。
A.15mol 20%
B.20mol 20%
C.20mol 80%
D.40mol 80%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案