【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成問(wèn)題:
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,寫出電極反應(yīng)式. 正極 , 負(fù)極 , 電解質(zhì)溶液 , 電極反應(yīng)式、 .
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制.
D.混勻容量瓶中溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時(shí),俯視液面使之與刻度線相切.
【答案】
(1)C;Zn;FeCl3溶液;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Fe3++e﹣=Fe2+
(2)CE
【解析】解:(1)由反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知,反應(yīng)中Zn被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,失電子而被氧化,電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+ , 正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料,F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原,電極反應(yīng)式為Fe3++e﹣=Fe2+ , 電解質(zhì)溶液為FeCl3 , 所以答案是:C;Zn;FeCl3溶液;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Fe3++e﹣=Fe2+;(2)A、稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH,則由于氫氧化鈉變質(zhì),導(dǎo)致氫氧化鈉偏少,根據(jù)c= 可得配制的溶液濃度偏低,故A錯(cuò)誤;B、容量瓶中有少量的蒸餾水不影響溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量,所以不影響配制結(jié)果,故B錯(cuò)誤;C、;將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則根據(jù)溶液熱脹冷縮,所以到室溫時(shí)體積偏小,根據(jù)c= 可得,配制的溶液濃度偏高,故C正確;D、定容、搖勻后,由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液,所以液面會(huì)低于刻度線,屬于正,F(xiàn)象,不需要加入蒸餾水,否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,根據(jù)c= 可得,配制的溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;E、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,加入的蒸餾水在刻度線下方,即配制的溶液體積偏小,根據(jù)c= 可得,配制的溶液濃度偏高,故E正確;故選CE.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究,下列關(guān)于試劑B選擇正確的是( )
A.稀H2SO4
B.Na2SO4溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2SiO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO2和CO氣體并干燥.圖中a為止水夾,b為分液漏斗的活塞,通過(guò)Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡.為使實(shí)驗(yàn)成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分別為( )
A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸,18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】順﹣1,2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1,2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化:
該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù).回答下列問(wèn)題:
(1)已知:t1溫度下,k(正)=0.006s﹣1 , k(逆)=0.002s﹣1 , 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=;該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則△H0(填“小于”“等于”或“大于”).
(2)t2溫度下,圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是(填曲線編號(hào)),平衡常數(shù)值K2=;溫度t1t2(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是
A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 mol
D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽.小明仔細(xì)閱讀后,結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì),小明的推測(cè)中不合理的是( )
A.修正液是一種膠體,均一、穩(wěn)定
B.修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)
C.修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性
D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問(wèn):
(1)得到SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是多少?
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
C.無(wú)色試液加入NaOH溶液,試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán),結(jié)論:試液中無(wú)NH
D.無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,結(jié)論:原溶液一定含有CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1mol貝諾酯分子可與7molH2完全反應(yīng)
B.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
D.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)
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