【題目】有關(guān)膠體的認(rèn)識不正確的是( )
A. FeCl3飽和溶液滴入沸水可制得膠體 B. 膠體粒子直徑在1~100 nm之間
C. 膠體粒子可以透過濾紙 D. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng).
(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 . (填字母)
a.容器內(nèi)的壓強保持不變
b.容器中H2濃度與CO濃度相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變
d.CO的生成速率與H2的生成速率相等
(2)CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2 . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
(3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
①一定條件下,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 .
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890,0kJmol﹣1 .
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式:
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)△H=﹣29.1kJmol﹣1 . 科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究.部分研究結(jié)果如圖所示:
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是 .
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- B. Ba2+、Na+、OH-、Cl-
C. K+、NH4+、MnO4-、SO42- D. K +、Na+、NO3-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol任何物質(zhì)的體積均約為11.2L
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【題目】下列物質(zhì)中,不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是( )
A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. H2O
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1mol的OH﹣中含有的電子數(shù)為0.9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C.6.02×1022個 CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D.常溫常壓下,28 g N2中所含原子個數(shù)為NA
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【題目】已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022,此氣體的摩爾質(zhì)量為( 。
A. 32g B. 32g/mol C. 64 mol D. 64g/mol
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【題目】等物質(zhì)的量的 SO2和SO3下列關(guān)系錯誤的是( )
A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1
B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3
C. 氧元素的質(zhì)量比為3:2
D. 硫元素的質(zhì)量比為1:1
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)都是由C、H、N、 O四種元素組成的
B. 蛋自質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
C. 強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性
D. 構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的
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