【題目】(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:
A. 碳正離子(CH3+ ) B.碳負(fù)離子(CH3—)C. 甲基 (﹣CH3) D.碳烯 (:CH2)
①四種微粒中,鍵角為120°的是_____(填序號).
②碳負(fù)離子(CH3—)的空間構(gòu)型為______,與CH3—互為等電子體的一種分子是__(填化學(xué)式)
(2)在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.請回答下列問題:
①該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________.
②寫出基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式_____________.
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價(jià)為___________.
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子軌道的雜化類型為__;1mol尿素分子中,σ 鍵的數(shù)目為______________.
⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,則氧元素對應(yīng)的離子在該晶胞中的坐標(biāo)是_____,該晶體的密度為__gcm﹣3.
【答案】A三角錐形NH3N>O>C3d9+1sp27NA(0,0,0)(1/2,1/2,1/2)
【解析】
試題分析:本題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題,為高考選考題,題目難度中等。結(jié)合相關(guān)考查點(diǎn)基礎(chǔ)知識和基本規(guī)律進(jìn)行作答。
(1)①A.碳正離子(CH3+)含有3個σ鍵,沒有孤電子對,碳原子雜化方式是sp2,為平面三角形結(jié)構(gòu),鍵角為120°,正確;B.碳負(fù)離子(CH3-)含有3個σ鍵,1對孤電子對,碳原子雜化方式是sp3,為三角錐形結(jié)構(gòu),鍵角為不是120°,錯誤;C.甲基(-CH3)含有3個σ鍵,1個孤電子,碳原子雜化方式是sp3,為三角錐形結(jié)構(gòu),鍵角為不是120°,錯誤;D.碳烯(:CH2)含有2個σ鍵,1對孤電子對,碳原子雜化方式是sp2,為平面三角形結(jié)構(gòu),由于孤電子對斥力大,鍵角為不是120°,錯誤;選A。②碳負(fù)離子(CH3-)含有3個σ鍵,1對孤電子對,碳原子雜化方式是sp3,為三角錐形結(jié)構(gòu);CH3-原子個數(shù)為4、價(jià)電子數(shù)為8,則與CH3-互為等電子體的一種分子是NH3。
(2)①同周期從左到右元素第一電離能呈遞增趨勢,但氮原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3,p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C;②銅原子是29號,根據(jù)構(gòu)造原理寫出寫出基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9;③Ac-表示醋酸根,配合物中配體都是分子,不帶電,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知銅的化合價(jià)為+1價(jià);④中心原子為碳,結(jié)合了1個氧原子,2個氮原子,且C無孤對電子,所以價(jià)層電子對為3對,故雜化軌道為sp2;每個碳的σ鍵為3條,每個亞氨基中σ鍵的數(shù)目2,一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7,故每摩爾尿素中含有σ鍵的數(shù)目為7NA;⑤分析晶胞的結(jié)構(gòu)知O原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心,則氧元素對應(yīng)的離子在該晶胞中的坐標(biāo)是(0,0,0)(1/2,1/2,1/2);O原子數(shù)=8×1/8=2,Cu原子全部在體心,故Cu原子數(shù)為4,即一個氧化亞銅晶胞中有2個O原子和4個Cu原子,即2個Cu2O,則該氧化物的密度ρ=m/v=(144×2)/ NA(a×1010)3=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋,右圖中的縱坐標(biāo)y可以是( )
A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D.醋酸的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯使溴水褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,黃綠色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪
C. 用石灰修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.同周期元素中,0族元素的原子半徑最小
B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的ⅡA族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是固體
C.ⅦA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
D.所有的主族元素的簡單離子所帶電荷與其族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。
(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g),反應(yīng)過程如下:
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)一定溫度下,在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始/mol | 平衡/mol | 達(dá)到平衡所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 | t2 | ||
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常數(shù)K:溶液II____溶液III(填“>”或“=”或“<”)
②反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率:容器II_____容器I(填“>”或“=”或“<”)
(3)亞磷酸(H2PO5)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸,裝置示意圖如圖:
陰極的電極反應(yīng)式為_______;產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105mol/L)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】各取n mol的Na、Mg、Al分別與含有lmol HCl的鹽酸反應(yīng),若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于鈉產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,則n的取值范圍是
A. n>1 B. n=1 C. 0.5≦n<1 D. n<0.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2,下列說法正確的是
A. a為直流電源的負(fù)極
B. 陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H2O+2e-=S2O42-+2OH-
C. 陽極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】假設(shè)反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 的正反應(yīng)速率是v1 , 逆反應(yīng)速率是v2 , 當(dāng)升高溫度時,v1和v2的變化情況為( )
A.同時增大
B.v1減小,v2增大
C.同時減小
D.v1增大,v2減小
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