Question

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O　（方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是

 

，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

 

．
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是

 

，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

 

mol．
（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO₂氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

 

mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽及硝酸中N元素的化合價變化來分析；
（2）銅失去2個電子形成Cu²⁺，失去的電子物質(zhì)的量是銅的2倍，據(jù)此計算；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO、NO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)銅元素守恒計算硝酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）；
（3）被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，根據(jù)N原子守恒計算；反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)N原子守恒計算；

解答： 解：（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：氧化劑、酸；NO、NO₂；
（2）銅失去2個電子形成Cu²⁺，失去的電子物質(zhì)的量是銅的2倍，0.4molCu被硝酸完全溶解后，
Cu失去的電子數(shù)是0.4mol×2×N_Amol^-1=0.8N_A；
根據(jù)銅元素守恒，n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.4mol，令NO、NO₂的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3y+y=0.4×2，解得y=0.2，根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=0.4mol×2+0.2mol+0.2mol=1.2mol；
故答案為：0.8N_A；1.2；
（3）8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體的物質(zhì)的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體，N原子守恒可知被還原的硝酸為0.4mol；
反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅，起氧化劑作用的硝酸生成氣體，根據(jù)N原子守恒，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=n（氣體）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，
故答案為：0.4；1；

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化來分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵，并利用電子守恒、原子守恒等來進(jìn)行相關(guān)計算即可解答，題目難度中等．