下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng) 
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH 

D

解析試題分析：在電解池的陽極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A不正確；金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，選項B不正確；用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物分別是氫氣和氧氣，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，選項C不正確。用惰性電極電解飽和NaCl溶液的方程式是2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，所以若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH，選項D正確，答案選D。
考點：考點原電池和電解池的有關(guān)判斷、計算。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。明確原電池和電解池的工作原理，是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是 (　　)
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置　②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)　③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)�、芴及舨荒苡脕碜髟姵氐恼龢O�、莘磻�(yīng)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現(xiàn)

A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計為如右圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是

A．Cd作負(fù)極，Co作正極
B．原電池工作時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
C．根據(jù)陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負(fù)極(甲池)移動
D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－-2e–＝PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計算錯誤的是：

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應(yīng)為
C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋
D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（   ）

A．乙中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 B．乙中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡
C．金屬片剪口處溶液變紅 D．鋅被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流，Ag+離子可以在RbAg4I5晶體中遷移。下圖是一種固體電池�？諝庵械腛2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說法中錯誤的是

A．I2在石墨上被還原
B．石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極
C．Ag+從負(fù)極向正極移動
D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag - e— =Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH—2e—＝X+H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動
B．另一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-
C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D．電池總反應(yīng)式為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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