Question

【題目】常溫下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液體系中，H2S、HS-、S2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化（僅用H2S和NaOH調(diào)節(jié)pH)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Kal(H2S)的數(shù)量級(jí)為10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.當(dāng)體系呈中性時(shí)，>

D.加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，廢水的pH對(duì)沉降效果沒(méi)有影響

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)多元弱酸的電離，一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，故第一個(gè)交點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(HS-)和c(H2S)，第二個(gè)交點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(HS-)和c(S2-)，再結(jié)合具體問(wèn)題進(jìn)行分析。

A．c(HS)=c(H2S)時(shí)，Ka1(H2S)= =c(H+)=106.9，數(shù)量級(jí)為10-7，故A錯(cuò)誤；

B．c(HS-)和c(S2-)時(shí)，Ka2(H2S)= = c(H+)=1013，NaHS溶液中，Kh===10-7.1> Ka2(H2S)=1013，溶液呈堿性，說(shuō)明HS水解程度大于電離程度，則c(S2)<c(H2S)，故B錯(cuò)誤；

C．溶液呈中性時(shí)，c(H+)= c(OH-)，c(HS)>c(H2S)，則>1、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(HS)+2c(S2)，所以=1，則>，故C正確；

D．當(dāng)加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)減小，Cu2+水解程度較小，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；

答案選C。