【題目】下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體：C60、金剛石、石墨 ④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

【答案】D

【解析】

試題①由不同種元素形成的純凈物是化合物，HD是單質(zhì)，錯誤；②由不同種物質(zhì)形成的是混合物，水銀是純凈物，錯誤；③由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；④溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸均是電解質(zhì)，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下

③標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同

④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

⑤28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/10-4mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

c（CO）/10-3mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2較合理的數(shù)值為_________（填字母標號）

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

C

d

1

若a=2，b=1，則c=____，三組實驗對應平衡常數(shù)的關系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）控制反應條件，CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：

①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。

②甲醇使用不當會導致污染，可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4 溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

B. 陽極反應為CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

C. 電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b 極應通入空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判斷一定正確的是

A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量

B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. 反應②中改用固態(tài)硫，1 mol H2完全反應放熱將小于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同的鎂條與下列酸溶液反應，反應開始時放出H2最快的是（ ）

A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸

C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的能量轉化屬于（ ）

A. 電能轉化為化學能 B. 化學能轉化為化學能

C. 化學能轉化為電能 D. 電能轉化為機械能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。

請回答下列問題：

（1）乙烯的結構簡式為______。

（2）B所含官能團的名稱為____________。

（3）③的反應類型是____________。

（4）濃硫酸的作用是________________。

（5）反應①的化學方程式為________________________________________________。

反應②的化學方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。

請回答下列問題：

（1）乙烯的結構簡式為______。

（2）B所含官能團的名稱為____________。

（3）③的反應類型是____________。

（4）濃硫酸的作用是________________。

（5）反應①的化學方程式為________________________________________________。

反應②的化學方程式為_____________________________________________________。

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