【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ）

A．鈉 B．鐵 C．銅 D．銀

【答案】A

【解析】

試題分析：電解法冶煉的是K～Al的活潑金屬，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體

A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷合理的是（ ）

A．Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物

B．蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是（ ）

A. A和B的原子序數(shù)之差為8

B. A和B原子最外層電子數(shù)之和為8

C. A和B原子最外層電子數(shù)之和為3

D. A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放是一項重要課題。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa時，按＝1：3投料，圖所示不同溫度(T)下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量(n)的關系。

①該反應的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲線b表示的物質為__________。

③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是__________。

(2)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有_________。

②b為電源的________(填“正”或“負”)極，電解時，生成乙烯的電極反應式是_________。

(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1每反應1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為__________。

②過程2發(fā)生反應的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利 用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

（1）裝置中儀器a的名稱為 ；D裝置的作用是 。

（2）A中反應的化學方程式是 ；C中反應生成NaNO2的化學方程式是 。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 。

a.取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2。

（4）經(jīng)檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。

①．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是__________（寫名稱）。

②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。

（5）NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類的敘述正確的是（ ）

A．NaCl晶體不導電，所以NaCl是非電解質

B．Na2O2能與酸反應，所以Na2O2是堿性氧化物

C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質

D．NH4Cl不含有金屬離子，所以NH4Cl不是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程，回答下列問題：

（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細顆粒，其目的是 。

（2）濾渣I的主要成分是 （填化學式）。

（3）加入MnO2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）結合下表數(shù)據(jù)（25℃），應調節(jié)pH的范圍為 ，從下表中數(shù)據(jù)計算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

沉淀開始溶解時的pH

Al3+

4.0

5.2

7.8

Mn2+

8.8

10.4

14

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號）。

A．蒸發(fā)結晶 B．降溫結晶 C．滲析 D．鹽析

（6）MnO2的生產方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽極的電極反應是 。

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