【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸,HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3×107K25.6×1011氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHCl+HClOHClOHClO,達(dá)平衡后

(1)要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì)________(填代號(hào))。

ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH

(2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為:H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH。

試根據(jù)平衡移動(dòng)原理,解釋下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有關(guān)離子方程式為__________________。

(2)Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有關(guān)離子方程式為__________________

【答案】Ⅰ.(1)B (2)飽和食鹽水中Cl濃度較大,由于氯水中存在平衡:Cl2H2OClHClOH,所以,氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小,通常情況下,可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

Ⅱ.(1)鹽酸中的HOH結(jié)合生成水,使平衡中c(OH)減小,平衡向右移動(dòng),Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)33H===Al33H2O

(2)苛性鈉溶液中OH結(jié)合H生成水,使上述平衡中c(H)減小,平衡向左移動(dòng),Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3OH===AlO22H2O

【解析】(1)要使HClO濃度增加,需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2HCl都不能是平衡正向移動(dòng)NaOH能使平衡正向移動(dòng),但是消耗HCl的同時(shí)也消耗HClO,使得HClO的濃度減小,NaHCO3只與HCl反應(yīng),與HClO不反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),同時(shí)使HClO的濃度增加,B項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2 , 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”),
(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL1

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大小:vv (填“>”、“<”或“=”).
②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo),以溫度為橫坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中點(diǎn).比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率BD(填“>”、“<”或“=”).理由是

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積
d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物.
(1)汽車(chē)排放的尾氣中含CO和NO,汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJmol1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)△H=kJmol1
(3)將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為(填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”).下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;NO2+G N2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是(填寫(xiě)字母);
a.NH3b.CO2c.SO2d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是

(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2

①b極的電極反應(yīng)式為
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2 , 使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32生成.該反應(yīng)離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化不體現(xiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是(  )

A.汽油消失B.NH4HCO3受熱分解

C.CuSO4白色粉末吸水變藍(lán)色D.鐵板表面生銹

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含1.00×102mol/L的Cr2O72 , 其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 , 設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)明正確的是(

A.根據(jù)第①步反應(yīng)可知還原性:Cr3+大于Fe2+
B.第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分為Cr(OH)3、Fe(OH)2 , 不含F(xiàn)e(OH)3
C.欲使1L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4 , 理論上需要加入27.8g FeSO47H2O
D.第③步高溫焙燒過(guò)程用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有:酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是(  )

A.騎自行車(chē)上下班B.減少食品加工過(guò)程

C.發(fā)展氫能和太陽(yáng)能D.大量使用化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )

A.甲、乙中都是鋁過(guò)量

B.甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量

C.甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量

D.甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(多選)下列說(shuō)法正確的是(
A.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
B.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
C.油脂水解可得到氨基酸和甘油
D.油脂不能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去

(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A_______________;

C_______________。

(2)指出反應(yīng)類(lèi)型:

C→D:___________________________;

F→G:___________________________;

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D+E→F:_________________________;

F→G:____________________________。

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