(6分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫出該反應的離子方程式___________________________________________。
(2)在反應中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，Cl2是________(同上)產(chǎn)物。
(3)當0.1 mol MnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）還原  氧化  （3）0.2NA  0.2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗化學
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應原理為：
2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先
把下層液體從下端放出
把下層液體從下端放出
后
把上層液體從上口倒出
把上層液體從上口倒出
．
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
；將反應后混合物冷卻的目的是
使苯甲酸盡可能多的析出
使苯甲酸盡可能多的析出
．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有
吸濾瓶
吸濾瓶
、
布氏漏斗
布氏漏斗
（填儀器名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省白鷺洲中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(6分)實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：         。
①計算②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇北三市高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸點為34.6℃。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其原理為：2C6H5―CHO＋NaOHC6H5―CH2OH＋C6H5―COONa

實驗步驟如下：

①向如圖所示裝置中加入適量 NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行。

②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。

③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇。

④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸。

（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是    。將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先    后    。

（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是    。

（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為    ；將反應后混合物冷卻的目的是    。

（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有    、    （填儀器名稱）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應的離子方程式___________________________________________。

(2)在反應中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，Cl2是________(同上)產(chǎn)物。

(3)當0.1 mol MnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案