【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置,得到如下表所列的實驗結(jié)果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實驗前

實驗后

干燥劑和U形管的質(zhì)量

101.1 g

102.9 g

石灰水和廣口瓶的質(zhì)量

312.0 g

314.2 g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空:

(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________ g,假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質(zhì)量比為________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為________,結(jié)構(gòu)簡式為________。

【答案】 1.8 5 0.2 0.6 3∶1 CH4O CH3OH

【解析】(1)干燥劑的作用是吸水,水的質(zhì)量為102.9 g-101.1g=1.8g;有機物燃燒產(chǎn)生的CO2氣體與澄清石灰水反應生成的正鹽為CaCO3,石灰水增加的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量,CO2的質(zhì)量為314.2 g-312.0 g=2.2g,物質(zhì)的量為n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol,所以CaCO3的質(zhì)量為0.05mol×100g/mol=5g。

(2)由上已知水的質(zhì)量為1.8g,H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,所以H元素的質(zhì)量為0.2g。

(3)由上已知CO2的物質(zhì)的量為0.05mol,所以C元素的質(zhì)量為0.6g。

(4)由上得到碳、氫元素的質(zhì)量比為0.6g:0.2g=3:1。

(5)該有機物中n(C):n(H)=0.05:0.2=1:4,設其分子式為(CH4)nO,n只能為1,不能為其他數(shù)值,否則不符合碳的價鍵規(guī)律,故該有機物的分子式為CH4O,結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中溶液褪色

氧化性:SO32-<I-

B

b中無現(xiàn)象,加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀

硫酸將S2-氧化為硫單質(zhì)

C

c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3溶液已變質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在標準狀況下①13.44 L CH4②6.02×1023個HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達錯誤的是

A. 體積②>③>①>④ B. 質(zhì)量②>③>④>①

C. 密度②>③>④>① D. 氫原子個數(shù)①>③>④>②

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【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________

2下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________

41mol碳與鎂形成的化合物Q4mo水反應,生成2molMg(OH)21mol,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1烴的電子式為____________。

5Q與水反應的化學方程式為_____________________

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A.B.C.相等D.不能確定

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A. SiCl4是分子晶體 B. MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小

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A. 點①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)

B. 點②所示溶液中c(HC2O4)c(C2O42)

C. 點③所示溶液中c(Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)

D. 點④所示溶液中c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)

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D.HCl、Al2O3、MgCl2

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