某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為（    ）

A．0.02 mol   B．0.01 mol   C．0.015 mol 　　  D．無法計算

 

答案：A
提示：

參加反應的n(Cu)＝＝0.03 mol，溶液中＝0.03×2＋0.04＝0.1 mol

根據(jù)方程式：3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ＝ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O

3 mol   8 mol   2 mol              2 mol

0.03     0.1     0.04

可知：H＋，NO3－過量，用0.03 mol Cu計算，可得反應后放出NO的氣體約為0.02 mol，答案為（A）。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為（    ）

A．0.02 mol   　　  

B．0.01 mol   　　　　 

C．0.015 mol 　　   　　  

D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版 題型：013

某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為

[　　]

A．

0.02 mol

B．

0.01 mol

C．

0.015 mol

D．

無法計算

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[　　]

A．

鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小

B．

當B燒杯中I－的濃度降為0.05 mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025 mol

C．

當C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，應有至少3.6×1022個電子從電路中流過

D．

鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2－2e－＋H2SO4PbSO4＋2H2O＋SO

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用鉛蓄電池作電源電解某溶液100 mL．已知該溶液中含KI和NaSO4，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1 mol/L，如圖所示(C1、C2為石墨電極)，下列說法正確的是

[　　]

A．

電解一段時間后A溶液的pH變小

B．

C1、C2兩極產(chǎn)生的氣體體積不可能相等

C．

當C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，至少由3.6×1022個電子從電路中流過

D．

A池中負極電極反應式為：PbO2＋2e－＋2H2SO4PbSO4＋2H2O＋SO42－

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