【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷不正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大

B.壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C.反應(yīng)過(guò)程中加入高效催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為

【答案】B

【解析】

橫坐標(biāo)為溫度，溫度升高，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明溫度升高，平衡向消耗X的方向移動(dòng)。

A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A正確；

B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有p3<p2<p1，B錯(cuò)誤；

C．催化劑能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)， C正確；

D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，設(shè)X的起始值為1，反應(yīng)了2x，則根據(jù)得：0.1=，解得：x=，則M點(diǎn)x的轉(zhuǎn)化率=，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下列裝置(部分夾持儀器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列說(shuō)法正確的是( )

已知：燒瓶中反應(yīng)后逸出的氣體主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時(shí)，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌

B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現(xiàn)象是：溶液由橙色變?yōu)闊o(wú)色

D.可用分液漏斗從④反應(yīng)后的混合物中分離出1，2-二溴乙烷并回收CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

化學(xué)鍵

H—H

C—H

C＝C

C—C

E(kJ/mol)

a

b

c

d

（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（2）T1溫度時(shí)，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4 ，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中 0～15min CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L。

①0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

②若圖1中曲線(xiàn)a、曲線(xiàn)b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)變化曲線(xiàn)，其中表示催化劑表面積較大的曲線(xiàn)是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________ 。

（4）科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2－。

①C極的Pt為______ 極(填“陽(yáng)”或“陰” )。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時(shí)pH＝_______ (假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，下列敘述正確的是

A.X 的單質(zhì)著火時(shí)可用 CO2 撲滅

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.W 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿(mǎn)足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說(shuō)法不正確的是

A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無(wú)水 LiCl﹣KCl

D. 當(dāng)無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 H 是優(yōu)良的溶劑，在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤(rùn)滑劑，其合成線(xiàn)路：

已知：①;

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H 的名稱(chēng)為_______________。A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________________________ 。

（2）C→D 所需試劑及反應(yīng)條件分別為_______、________。

（3）D→E 的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（4）F 中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________________ 。G→H 的反應(yīng)類(lèi)型為______________________。

（5）符合下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________________________________ 。

①能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出 CO2 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③ 核磁共振氫譜有 4 組峰且峰面積之比為 9:1:1:1;

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線(xiàn)_______________________________________ (無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O）

化學(xué)鍵

N≡O

Cl－Cl

Cl－N

N==O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃時(shí)，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正 = k·cn (ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c(ClNO)/(mol·L－1)

v/(mol·L－1·s－l)

①

0. 30

3. 60×10－9

②

0. 60

1. 44×10－8

③

0. 90

3. 24×10－8

n = ___；k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變

(5)25℃時(shí)，向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線(xiàn)a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線(xiàn)b所示，則改變的條件是______。

②圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線(xiàn)是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。

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