【題目】Ti及其化合物在航天工業(yè)上有重要的應(yīng)用,回答下列問題:

1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_______,基態(tài)Ti原子核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。

2TiCl4熔點(diǎn)為23℃,沸點(diǎn)為136℃,TiCl4晶體屬于_______晶體。TiCl4可由TiO2COCl2在一定條件下反應(yīng)得到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,COCl2中共價(jià)鍵類型為_______,C原子的雜化軌道類型是_______,與COCl2互為等電子體的分子為_______。CO、Cl的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______

3)金紅石型TiO2晶胞如圖,如果晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則它的密度為_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

【答案】3d24s2 10 分子 TiO2+2COCl2TiCl4+2CO2 極性共價(jià)鍵 sp2雜化 BF3(其它合理答案也可) C<Cl<O

【解析】

1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答;

2)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)判斷晶體類型,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及價(jià)電子對(duì)數(shù)分析化學(xué)鍵類型及軌道雜化類型,根據(jù)等電子體理論分析解答;

3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶胞中原子數(shù)目,進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

1Ti原子核外共有22個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析其電子排布式為:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2,則價(jià)電子排布式為3d24s2,除了3d軌道上是單電子外,其余都成對(duì),則它的原子核外共有10對(duì)自旋相反的電子,故答案為:3d24s2 ;10;

2TiCl4熔點(diǎn)為23℃,沸點(diǎn)為136℃,熔沸點(diǎn)較低,則它是分子晶體;根據(jù)題給信息知TiO2COCl2反應(yīng)生成TiCl4,根據(jù)元素守恒及元素化合價(jià)變化分析產(chǎn)物還有CO2,則化學(xué)方程式為:TiO2+2COCl2TiCl4+2CO2;COCl2的結(jié)構(gòu)式為,它的共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵,C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為,則采用sp2雜化;等電子體是價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相同的粒子,與COCl2互為等電子體的分子為BF3;吸引電子能力越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng),根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)可以分析知,CO、Cl的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>C<Cl<O;故答案為:TiO2+2COCl2TiCl4+2CO2;極性共價(jià)鍵;sp2雜化;BF3C<Cl<O;

3)由TiO2晶胞可計(jì)算出Ti原子數(shù)為,O原子數(shù)為,則TiO2的密度為g/cm3),故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時(shí),有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)

D. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),下列說法正確的是( 。

A.0.1 mol·L1 NH42SO4溶液中c<c

B.0.02 mol·L1氨水和0.01 mol·L1氨水中的cOH)之比是21

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH7,此時(shí)混合液中cNa>cCH3COO

D.0.1 mol·L1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5,此時(shí)混合液中cNa)=c)(不考慮酸的揮發(fā)與分解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 溶液中滴加溶液,滴加過程中,溶液中溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )已知: 。

A. 該溫度下

B. X、Y、Z三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小

C. 溶液中:

D. 100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液,先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的2L密閉容器,進(jìn)行反應(yīng)2Xg+Yg 2Zg,若起始時(shí)X、YZ物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3均不為零。達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L0.08 mol/L,則下列判斷合理的是

A XY的轉(zhuǎn)化率不一定相等

B n1、n2=2:1

C 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為2:1

D n1的取值范圍為0<n1<0.28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

B.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OHC2H5OH

C.苯的二氯代物有3種,說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)

D.向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉,其作用原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法不正確的是( )

A.步驟①中凈化可以防止催化劑中毒

B.步驟②中加壓既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率

C.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑

D.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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