CH4的燃燒熱為890 kJ·mol－1．下列熱化學方程式正確的是

[　　]

A．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B．

CH4＋2O2CO2＋2H2O；ΔH＝－890 kJ·mol－1

C．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

D．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

答案：C
解析：

本題考查燃燒熱的概念和熱化學方程式的書寫方法．在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．此處液態(tài)水是氫元素的穩(wěn)定的氧化物形式．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零，C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差．
（1）離子B-的結構示意圖為
；化合物CE2的分子屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A2F的形成過程
．
（2）A、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號表示）；元素C、D、E形成的常見單質中，熔沸點由高到低的順序是（用名稱表示）
金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
．
（3）由B、C可以構成的最簡單的化合物W，取16.0g分子式為W?8H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人設計制造了一種燃料電池，一個電極通入富含E單質的氣體和少量CE2，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是熔融的K2CO3．該電池的負極反應式為
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
，電池工作時，電解質里的CO32-向
負
負
極移動．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高三第一次診斷性檢測（理綜）化學部分 題型：填空題

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

        ①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是             。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應方向移動（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為       ；

        ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為       ；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

        ①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是             。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應方向移動（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為       ；

        ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為       ；

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是        。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

        ①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：        。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是            。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉化率為        ；

II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；

        ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為      ；

 

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科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都市高三第一次診斷性檢測（理綜）化學部分 題型：填空題

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是        。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式：        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是            。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；
 
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為      ；

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