【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，平衡常數(shù)變小

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出CO2，正反應(yīng)速率加快

D. 平衡時(shí)，v正（SO2）=2v逆（CO）

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。

A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則平衡時(shí)，若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO體積分?jǐn)?shù)增大，平衡常數(shù)變小，故B正確；C．分離出CO2，生成物的濃度降低，正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)2v正(SO2)=v逆(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。

(1)儀器E的名稱為___________。

(2)圖A~C是常見實(shí)驗(yàn)基本操作。其中正確的是___________（填序號(hào)）；請(qǐng)選擇一個(gè)有錯(cuò)誤的操作寫出改正方法：_________________________________________________________________________。

(3)選擇儀器D~I完成下列實(shí)驗(yàn)操作：

①用KMnO4制備O2，應(yīng)選儀器________（填序號(hào)），其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；

②用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2并使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止，應(yīng)選儀器___________，其反應(yīng)方程式為______________________。

(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備H2，并用排水法收集。請(qǐng)把圖補(bǔ)畫完整____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

①已知反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1 molNO2

②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物 CH3OH實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在1L的密閉容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______

③工業(yè)上，CH3OH 也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是_____。（雙選）

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行

C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為 50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應(yīng)III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應(yīng)IV：NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)IV，反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g，容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。（M(尿素)=60g/mol）

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______。

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____（填曲線標(biāo)記字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。

（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是

A.a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a

B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a<b<c

C.a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子

D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子

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