【題目】下列說法正確的是( )

A.22.4 L NO2中含有原子數(shù)為3 NA

B.1molNH3與1molNH所含電子數(shù)均為10NA

C.14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中2 molSO2與1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A．22.4 L NO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，含有原子數(shù)無法確定，A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)NH3和NH均含有10個(gè)電子，則1molNH3含有10NA電子，1molNH含有10NA電子，B正確；

C．乙烯與丙烯的最簡式相同均為CH2，則14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；

D．SO2和O2發(fā)生的是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，無法求出產(chǎn)物的分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

B.和 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

乙醇

78.3

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

77

0.90

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制濃硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是____________________________；寫出制取乙酸乙酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________（標(biāo)出）。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是____________________________；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

實(shí)驗(yàn)

乙醇/

乙酸/

乙酸乙酯/

①

2

2

1.33

②

3

2

1.57

③

4

2

x

④

5

2

1.76

⑤

2

3

1.55

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用�，F(xiàn)以低品位鎳紅土礦(主要成分為鎳的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

已知加壓酸浸過程中的相關(guān)影響因素如下：

請回答：

(1)請根據(jù)圖示，選擇加壓酸浸過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為_______

A.260Kg/t礦；0.45mm B.320 Kg/t礦：0.25mm

C.350Kg/t礦；0.15mm D.380 Kg/t礦；0.05mm

(2)①已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2＋，寫出加壓酸浸過程中鎳元素所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

②甲同學(xué)取該浸出液，控制pH為2～3，經(jīng)過－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶體。其控制pH為2～3的目的為____________________________________________________。

③乙同學(xué)取該浸出液，經(jīng)多次處理，得到一定濃度的NiSO4溶液，往其中加入適量的NaClO和NaOH混合液，制得堿性鎳電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)向浸出液中通入H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)下列說法正確的是________________

A.在煅燒過程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使鎳紅土礦燃燒更充分

B.加壓酸浸中，為加快反應(yīng)速率，可選用濃硫酸

C.加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe2O3·H2O

D.CO為無色無味的有毒氣體，故從鎳硫混合物到鎳的過程中，需注意通風(fēng)并及時(shí)檢測操作過程中是否有CO泄露

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（)的下列敘述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可發(fā)生加聚反應(yīng)、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ）

A.僅①②④⑤B.僅①②⑤⑥C.僅①②④⑤⑥D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③和都是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥雞蛋清的水溶液和霧都是膠體．上述說法正確的是( )

A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥

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同步練習(xí)冊答案