Question

(15分)閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C₂、X和23.4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C₂與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C₂的物質(zhì)的量為       mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。
⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應式為：                             。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，C₂的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為             。

Answer 1

(15分)
   (1)1:2(2分)  0.25(2分)

高溫

(2)SiO₂+2C     Si+2CO(2分)   作光導纖維(1分)

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－92.2kJ/mol(2分)    
N₂H₄+2H^＋=N₂H₆^2＋(2分)
(4)H₂－2e^－+2OH^－=2H₂O(2分)
(5)90%

易推出A、B、C、D、E、F分別為：H、N、O、Na、Si、S；X為甲烷，發(fā)生反應為：2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH,故（1）易解決；（3）——（5）略