【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。先在飽和食鹽水中通入氨氣，再向其中通入二氧化碳，制得溶解度較小的NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。據(jù)此分析解答。

A．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿過程中需要加熱固體碳酸氫鈉分解以制得碳酸鈉，裝置A是固體加熱灼燒的裝置，涉及此操作，故A不選；

B．裝置B是蒸發(fā)溶液得到晶體的過程，侯德榜制堿原理中不需要蒸發(fā)溶液操作，故B選；

C．該裝置為過濾操作，溶液中析出碳酸氫鈉晶體需要過濾得到碳酸氫鈉晶體，涉及此操作，故C不選；

D．工業(yè)上利用侯德榜制堿原理制備純堿，需要向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，涉及此操作，故D不選；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，陰離子和陽離子半徑之比最大的是

A. LiIB. NaIC. CsID. KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對電子；C元素的原子序數(shù)比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕；E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題：

(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號(hào)）。

(2)C元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為__________________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式_______________。

(3)與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點(diǎn)和鉛的二鹵化物熔點(diǎn)如圖所示：

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化學(xué)鍵的離子性逐漸_____________（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）。

(4)①元素D的+6價(jià)橙紅色氧化物常用于檢驗(yàn)酒駕，其在酸性條件下遇到乙醇會(huì)反應(yīng)生成綠色的D3+離子，同時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化為一種無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________。

②元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________（填字母）。

a 極性共價(jià)鍵 b 非極性共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵

(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2：3 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________（用配合物的形式寫出化學(xué)式，且E用元素符號(hào)表示，n用具體數(shù)字表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 （ ）

A．HNO3 B．CaCl2 C． NH4Cl D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后分子中存在D原子的是( )

①乙酸，②乙醇， ③乙酸乙酯，④水

A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1

C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。

（3）不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。

（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________，C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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