(12分)(1)Cu位于元素周期表第I B族,Cu2的核外電子排布式為               。

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為       。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是     (填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的           (填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因           。

(5)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體;基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道

(6)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等,其中分子中C原子為SP2雜化的

                 (填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。

 

【答案】

(1) 1s22s22p63s23p63d9或 [Ar]3d9 (1分)        (2) 4   (2分)   

(3)  ABD (1分) 

(4) 高 (1分), 它們都是離子晶體,由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高(2分) 

(5)分子 (1分),   7 (1分)

(6)①③④  (2分),平面三角形(1分)。 

【解析】

試題分析:(1)Cu(電子排布式為:[Ar]3d104s1)到Cu2+的過程中,參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子,故Cu2+離子的電子排布式是為:[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類:頂點(diǎn)(8個(gè))、棱上(4個(gè))、面上(2個(gè))、體心(1個(gè)),根據(jù)立方體的分?jǐn)偡,可知該晶胞中陰離子數(shù)目為:8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4;

(3)A項(xiàng)在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都是飽和氧原子,所以都采用sp3雜化,故A正確;B項(xiàng)在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在O→Cu配位鍵,H-O、S-O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵,故B正確;C項(xiàng)膽礬是五水硫酸銅,膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的,屬于離子晶體,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)由于膽礬晶體中水兩類,一類是形成配體的水分子,一類是形成氫鍵的水分子,結(jié)合上不同,因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物,故D正確。

(4)由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑,所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。

(5)易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,說明是分子晶體;基態(tài)Ni原子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,電子占有7種能量不同的原子軌道;

(6)SP2雜化的是平面型,有①③④,CH≡CH是直線型,是SP雜化;HCHO分子中碳是SP2,是平面型。

考點(diǎn):晶胞的計(jì)算;配合物的成鍵情況;晶體的構(gòu)型與雜化的關(guān)系。

點(diǎn)評(píng):本題考查常見元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見軌道雜化類型、以及離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵狀況的了解,題目難度中等,學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)對(duì)晶胞以及晶體結(jié)構(gòu)的分析。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)Cu位于元素周期表第I B族.Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
4
4

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是
ABD
ABD
(填字母).
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵.)
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵.)

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因
Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高
Cu2O與Cu2S相比,陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為__________

(2)  右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_________。

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4 ?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

 

 

 

 

 

 

 

 

下列說法正確的是__________(填字母)。

A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化 

B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C. 膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是_______________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為           。

(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為        。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是         (填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化 

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH2)2]2配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是              。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的            (填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因            。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)(1)Cu位于元素周期表第I B族,Cu2的核外電子排布式為               。
(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為       。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是     (填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(4)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的           (填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因           。
(5)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體;基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
(6)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等,其中分子中C原子為SP2雜化的
                 (填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。

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