在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是(   )
（1）用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
（4）定容時(shí)俯視刻度線
（5）定容時(shí)仰視刻度線
（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
A．（2）（4）（6）B．（1）（3）（4）
C．（1）（3）（5）D．（2）（3）（4）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                                     ；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有               ； 
（3）實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是     g；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A、定容時(shí)俯視         ；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度         ；
（5）若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液。
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉固體（Na2CO3）          g。（4分）
（2）配制碳酸鈉溶液時(shí)需用到的儀器有                                    。（4分）
（3）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是：                （4分）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶洗凈后沒經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
D．加水時(shí)，水的量超過了刻度線
E.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量。將燃燒匙中的紅磷點(diǎn)燃
迅速伸入鐘罩中并塞上橡膠塞。

（1）  紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是                                   
寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式為                                       
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拔開膠塞，迅速伸入一燃著的細(xì)木條，可能發(fā)生的現(xiàn)象是              
（3）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)得氧氣的含量不足21%，分析造成這種結(jié)果的原因可能有
①                              
②                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　　　　 g．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸的體積為
　　　 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　　　 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是           。
（4）取用任意體積的所配0．5 mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0．5mol／L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為              。
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將           （填“高于”或“低于”）右邊的托盤。
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上順序編出正確程序                    。
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1，不可能的原因是              
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是
A．O2 H2　CO2　　B．O2 CO2C．CO2　　D．H2 O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是                                                    （   ）
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體B．裝置②可用于吸收NH3
C．裝置③可用于制備乙酸乙酯D．裝置④可用于收集NO、CO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是（    ）

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A．
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水>C2H2>Br2
B．
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C．
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2—>Br—>Cl—
D．
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：Cl2>   KMnO4 >Br2


			


			

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同步練習(xí)冊(cè)答案





























			





	







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