【題目】有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng),在標準狀況下產(chǎn)生2.8L氫氣和 0.25 mol ACln;B的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2B,其相對分子質(zhì)量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質(zhì)量之比為1: 2.88,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;C和B可形成液態(tài)化合物 CB2,并能溶解B的單質(zhì)。試回答下列問題:
(1)A、B、C的名稱分別是______、______、________;
(2) A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______; B在周期表中的位置為_______;CB2的分子式為_______。
(3)A與B形成的化合物的化學(xué)式為_________
(4)B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________,
(5)寫出B的氣態(tài)氫化物與B的低價氧化物反應(yīng)生成淡黃色固體的化學(xué)方程式:__________________
【答案】鈉 硫 碳 第三周期第VIA族 CS2 Na2S H2SO4 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
【解析】
依A與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的有關(guān)量通過計算討論推知A;依B的氫化物與氧化物的水化物相對分子質(zhì)量之比計算B的相對原子質(zhì)量,進而推知B;依有關(guān)性質(zhì)推知C。
2A+ 2nHCl2ACln+nH2↑
2Ag 2 mol 22.4n L
5.75g 0.25 mol 2.8 L
=,解得A=23,
=,解得n=1,則A為鈉。
B的氣態(tài)氫化物為H2B,則其最高價氧化物的水化物為H2BO4,有==
解得B=32,由B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,知B的質(zhì)子數(shù)為16,B為硫。
C與B可以形成CB2型液態(tài)化合物,并能溶解B的單質(zhì),則CB2為CS2,C為碳。
綜合以上分析,A為Na,B為S,C為C,
(1)根據(jù)以上分析,A、B、C的名稱分別是鈉、硫、碳,
故答案為:鈉、硫、碳;
(2)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;硫在周期表中的位置為第三周期第VIA族;CB2的分子式為CS2,
故答案為:;第三周期第VIA族;CS2;
(3)Na與S形成的化合物的化學(xué)式為Na2S,
故答案為:Na2S;
(4)硫的最高價氧化物的水化物為硫酸,化學(xué)式為H2SO4,
故答案為:H2SO4;
(5)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水,化學(xué)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
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【題目】(1)用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得ClO2。請寫出反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后,固體質(zhì)量變?yōu)?/span>b g。
①尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。
②當b為________g時,表明NaHCO3完全分解。
(3)NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
①上述反應(yīng)中氧化劑是__________________。
②根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、
③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號)。
③某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
④請配平以下化學(xué)方程式:________□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+2H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mole-,則生成標準狀況下N2的體積為________L。
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【題目】將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1
A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)
C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)
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【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp為2×10-10;②在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C. t ℃時,反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107
D. t ℃時,用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制取N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為_______。
(2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:_________。
②B點時溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
③A點時溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知常溫下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中____。
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【題目】在一定溫度和壓強下,把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的,則原混合氣體中NO和NO2的體積比為( )
A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
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【題目】可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是
選項 | 氣體 | ① | ② | ③ | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 濃硫酸 | |
B | SO2 | 濃硫酸 | Na2SO3 | 濃硫酸 | |
C | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列問題:
(1)鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程是______________,濾渣1的主要成分為________________。
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是__________________,在CuS和MnS共存的懸濁液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ (Ksp(CuS)=1.2×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13)。
(4)在酸性條件下,NaClO3溶液將MnCl2氧化為MnO2,其還原產(chǎn)物為Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________ 。
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