【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH + H2

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑,選項A錯誤;B、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,選項B正確;C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為: Ba2++2OH +2 H+ + SO42- BaSO4↓+2H2O,選項C錯誤;D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水的離子方程式為: Ca2++2HCO3-+2OHCaCO3↓+ CO32-+2H2O,選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青銅是我國使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法,不正確的是( )
A.熔點比純銅低
B.能夠?qū)щ?/span>
C.能夠?qū)?/span>
D.硬度比純銅小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________。

(2)已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數(shù)):

①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進行,則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下,達到平衡狀態(tài)時p(CO2)=2a MPa。

溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示:比較:L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

保持溫度不變,將容器體積擴大至原來的2倍,則p(CO2)的變化范圍是______。

保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時下列物理量-定不變的是__(填代號)。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴. 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶. 工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇,反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,測

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應(yīng)進行甲醇合成,T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)10min后達到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知mmol某氣體的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標準狀況下的體積(L)為

A.22.4bm/a B. 22.4b/am C.22.4am/b D.22.4a/bm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。

①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于無機非金屬材料的是( )

A. 鋁合金 B. 玻璃 C. 棉花 D. 塑料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)“相似相溶”原理,你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( )

A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是(

分子數(shù)之比為11:16 體積比為16:11

密度比為16:11 體積比為1:1.

A.①③ B.②④ C.②③ D.①④

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