【題目】常溫下,向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點(diǎn)時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
【答案】D
【解析】A.M點(diǎn)是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水的電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A錯誤;B.若a=0.05,得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物,由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解,則c(NH4+)>c(NH3H2O),與圖像不符,故B錯誤;C.向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時,得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物,由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解,故離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D.在M點(diǎn)時溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.CuSO45H2O是一種純凈物
B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D.SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電,所以均是電解質(zhì)
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【題目】由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,求消耗鐵多少克?有多少個電子通過了電線?____________、_______________________________
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【題目】室溫下向10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
B. b點(diǎn)所示溶液中c(HA)>c(A-)
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a>b
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( )
A.SO2具有漂白性,可大劑量用作熏蒸粉絲使其增白
B.常溫下,二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英容器盛放氫氟酸
C.銅的金屬活潑性比鐵的弱,銅不能還原氯化鐵
D.氧化鋁熔點(diǎn)很高,可制造高溫耐火材料,如制耐火管、坩堝等
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【題目】已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當(dāng)V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 當(dāng)V>0時,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中,不正確的是( )
A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
B.ClO2用于飲用水消毒
C.水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D.Si用于制造光導(dǎo)纖維
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【題目】常溫下,各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B,分別加水稀釋,PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中,離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:
反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:
①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。
② 52℃時,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
③ C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生CuS沉淀。
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