【題目】對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到:

+H2SO4 +H2O

實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。

②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180 ℃,維持此溫度2~2.5 h。

③將反應(yīng)液冷卻至約50 ℃后,倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過(guò)深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產(chǎn)品,晾干(100 mL水在20 ℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g,在100 ℃時(shí)可溶解6.67 g)。

(1)裝置中冷凝管的作用是____________________。

(2)步驟②中采用油浴加熱,用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是____________________。

(4)步驟③和④均進(jìn)行抽濾,在抽濾后停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先__________________,然后__________________,以防倒吸。

(5)步驟④中有時(shí)需要將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾的操作進(jìn)行多次,其目的是____________________________。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理,其目的是____________________________。

【答案】 冷凝回流 反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度 減少對(duì)氨基苯磺酸的損失 拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管 關(guān)閉水龍頭 提高對(duì)氨基苯磺酸的純度 提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率

【解析】本題以對(duì)氨基苯磺酸的制備為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作等。(1)因反應(yīng)溫度較高,為170~180 ℃,會(huì)使有機(jī)物揮發(fā),故裝置中冷凝管的作用是冷凝回流,以提高產(chǎn)率;(2) 采用油浴加熱,可以使反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度;(3)因產(chǎn)品的溶解度隨溫度升高而增大,用冷水洗滌可減少產(chǎn)品的溶解,從而減少損失;(4) 抽濾后停止抽濾時(shí),為了防止發(fā)生倒吸,應(yīng)先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭;(5)因?yàn)楫a(chǎn)品的溶解度隨溫度變化的影響較大,故可采用粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾的方法對(duì)其提純,此操作多次進(jìn)行的目的是提高對(duì)氨基苯磺酸的純度,在抽濾后的母液中仍會(huì)殘留少量產(chǎn)品,應(yīng)將母液收集集中處理,以回收產(chǎn)品,提高產(chǎn)率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3,難溶于水),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知:TiOSO4遇水會(huì)水解。

1)步驟①中,鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________(填字母序號(hào))。

a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

3)步驟④的操作是_______________(填操作名稱(chēng))。

4)步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+,該反應(yīng)的△H_______0(填>或<);加水稀釋?zhuān)胶?/span>_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

5)可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水中可以分層,且下層是水的是( )

A. 溴苯 B. 乙醇 C. D. 四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

A. FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 該分子中的所有碳原子有可能共平面

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2H2分別為4 mol、6 mol

D. 滴入KMnO4酸性溶液,觀察到紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)加入到50 mL0.1 mo1·L1鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,用0.1 mo1· L1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則n

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 B;E
(3)寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)方程式 ②;③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素XY、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素;R在地殼金屬元素中的含量?jī)H次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4N-、Z3+X+離子半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1R在元素周期表中的位置是____________;Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

2)寫(xiě)出X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________MN氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________(用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示)。

3XY可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________.

4Z元素的單質(zhì)能與YR形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng),同時(shí)放出大量的熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

5)下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是__________(填化學(xué)式),示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

6)由XY、M三種元素組成的離子,在水溶液中與H+OH-均不能大量共存,還能和氯水反應(yīng),寫(xiě)出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為A、B、CD、E之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系A為一種氣態(tài)單質(zhì),D是一種紅棕色氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. C 物質(zhì)和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)生成D

B. Cu E 溶液反應(yīng)體現(xiàn)了E 的強(qiáng)氧化性和酸性

C. 可用NaOH 溶液除去混在D物質(zhì)中的少量B 物質(zhì)

D. B 生成C 的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑之比為4: 5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X為FeO和CuO的混合物,取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g,溶液E中只含有一種金屬離子,氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L,則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為(
A.4:1
B.1:2
C.2:1
D.1:1

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