【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來(lái)的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍.下列說(shuō)法中正確的是(
A.m+n>p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

【答案】B
【解析】解:平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的 ,壓強(qiáng)增大,如果平衡不移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍,但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
A、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),則有:m+n<p,故A錯(cuò)誤;
B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,故A的轉(zhuǎn)化率降低,故B正確;
C、由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),生成物的體積百分含量降低,即C的體積分?jǐn)?shù)降低,故D錯(cuò)誤.
故選B.
平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的 ,壓強(qiáng)增大,如果平衡不移動(dòng),則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍,但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),以此進(jìn)行分析.
A、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng);
B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低;
C、C的濃度為原來(lái)的1.9倍,不原來(lái)的2倍,故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng);
D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),生成物的體積百分含量降低.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

KW/1014

0.114

0.292

0.681

1.00

2.92

5.47

55.0

①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
②25℃條件下,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為

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【題目】下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.NaHSO4Na++H++SO42
B.NaHCO3Na++H++CO32
C.HClO=H++ClO
D.H2SH++HS;HSH++S2

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是(

A.甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,可收集一氧化氮

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【題目】A為我國(guó)產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì),根據(jù)圖示的關(guān)系回答下列問(wèn)題

1寫(xiě)出化學(xué)式B __________________,E _________________

2反應(yīng) ①至⑧中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是為_____________________(填序號(hào))。

3反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________________________ 反應(yīng)⑤的離子方程式為_________________________________________________________ 反應(yīng)⑥的離子方程式為 ___________________________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是

A. 高溫下,0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

B. 3.2gO2O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA

C. 在氧化鈉與水的反應(yīng)中,每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. KClO3+6HCl() ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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A.CaB.FeC.ZnD.Se

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【題目】過(guò)氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑,其分子式為C2H4O3,它具有氧化漂白作用,下列物質(zhì)中漂白原理與過(guò)氧乙酸不同的是(

A. 氯水(次氯酸)B. 臭氧C. 二氧化硫D. 過(guò)氧化鈉

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時(shí)間
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min時(shí)間內(nèi),以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為molL1min1
(2)實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=molL1 , 反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL1(填“>”“=”或“<”).
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),理由是

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