Question

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置 （夾持儀器已省略）和下列實驗方案，請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。

I．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
稱量F的質(zhì)量，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性。
(1)將ag鐵碳合金樣品放入B中，再滴入足量的濃硫酸。儀器A的名稱為 ____。未點燃酒精燈前，B、C均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___。
(2)點燃酒精燈一段時間后，B、C中可觀察到明顯的現(xiàn)象。試寫出B中開始時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___（寫一個即可）。 C中的現(xiàn)象是___，由此可得到濃硫酸具有___性。
Ⅱ，測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
(3)待B中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下F并稱量，F(xiàn)的質(zhì)量增加bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___（寫表達式）。

(4)同學們經(jīng)討論認為該裝置欠嚴謹，你的改進是：____。
(5)某同學認為上述方法較復(fù)雜，使用上圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定 某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是 ____（填寫代號）。
A．用排水法測定H₂的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

Answer 1

(1)分液漏斗 ；常溫下,Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
(2)2Fe+6H₂SO₄ (濃) Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+6H₂O （或C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O )；
品紅溶液逐漸褪色 ；強氧化
(3)
(4)在裝置F后增加一個裝有堿石灰的干燥管（或其他合理答案）
(5)B