在一定溫度下，反應(yīng)：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再變化D．平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變。
2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)在恒容體系中進(jìn)行時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，所以壓強(qiáng)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，A正確；反應(yīng)物中有固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的質(zhì)量會(huì)逐漸增大，又反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，氣體的密度會(huì)逐漸增大，某一時(shí)刻若不再發(fā)生變化說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再變化，各物質(zhì)的濃度也將不再變化，所以B選項(xiàng)可以判斷達(dá)到平衡；A的質(zhì)量不再變化，可以推測(cè)其他物質(zhì)的質(zhì)量也不再發(fā)生變化，C可以作為平衡判斷依據(jù)；平均相對(duì)分子質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不在變化說(shuō)明氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；所以答案選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說(shuō)法中正確的是：（ ）
A．Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
B．m+n﹥p+q
C．正反應(yīng)吸熱
D．Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中="_________"
（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N2O4(g)，下列說(shuō)法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來(lái)還要淺
B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的氣體密度始終不變
D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫(huà)出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過(guò)程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）
A．點(diǎn)a處反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣
D．點(diǎn)a處v(H2)正＝v(H2)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T(mén)1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）

a．溫度為T(mén)2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式                              、                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時(shí)，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。
（3）6min時(shí)改變影響平衡的一個(gè)條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號(hào)）。
a、增大A的物質(zhì)的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                     d、減小容器體積
（4）若反應(yīng)一開(kāi)始就加入了合適的催化劑，在圖中畫(huà)出氣體A在0~6min時(shí)的變化曲線。

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