【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析
C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的
D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的,可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。
已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示,下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.將溶液I升高溫度,溶液pH減小
B.溶液a比溶液b中更大
C.65℃時(shí),向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體,溶解后即為溶液b
D.溶液II一定存在:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
1)B極上的電極反應(yīng)式為 。
2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJmol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJmol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJmol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJmol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_______________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①從0min到10min,v(H2)=______。
②下列措施中能使增大的是______(選3填編號(hào))。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變______條件(填編號(hào)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:__________________。
假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):
2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。
② 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=__________min-1
③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________(填字母)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C7H16的烷烴中,在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑 Z>Y>R
B. R與Y的電子數(shù)相差8
C. 非金屬性:Z>Y>X
D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí), X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2 B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為 0.4 mol·L-1
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