【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒(méi)食子兒茶素（EGC）結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子處在同一個(gè)平面上

【答案】C

【解析】

A.屬于芳香烴類化合物中只有C、H元素，而該有機(jī)物中含O元素，則不屬于芳香烴類化合物，故A錯(cuò)誤；

B.具有苯酚結(jié)構(gòu)顯酸性，1mol酚羥基消耗1molNaOH，則1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.由苯酚性質(zhì)可知，能發(fā)生取代、氧化、顯色反應(yīng)，由苯環(huán)可知，能發(fā)生加成、還原反應(yīng)，故C正確；

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，但﹣CH2﹣為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有的原子不會(huì)處在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca2＋的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：

（1）KMnO4溶液應(yīng)該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有__。

（2）試寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）滴定終點(diǎn)的顏色變化：溶液由__色變?yōu)?/span>__色。

（4）以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高__(填字母編號(hào))。

a．裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出

（5）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過(guò)量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是___；

③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)，已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.D的電子式為：

B.X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式為：C2H2

C.五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q>R>Y>Z>X

D.A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣5molL﹣1

K1=4.4×10﹣7molL﹣1

K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8molL﹣1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號(hào)，下同）。

A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12， 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）2C（g）在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1 mol C，在同樣條件下，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的正確關(guān)系是（　�。�

A.m>nB.m<nC.m＝nD.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①R-BrR-MgBr

②

③（R表示烴基或氫原子）

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

(2)I是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出I中含氧官能團(tuán)的名稱:____________和_____________。

(3)符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有________種。

a.G分子中有一個(gè)六元環(huán) b.只有兩個(gè)側(cè)鏈 c.G能與NaHCO3反應(yīng)放CO2氣體

(4)H和K互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)G→K的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3、＋4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液；

酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：

9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 時(shí)，完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①焙燒時(shí)先要將氟碳C礦粉碎，目的是 ___________。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）操作I的名稱為_________，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce（OH）3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的 pH應(yīng)大于______即可認(rèn)為Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}

（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被還原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，平均消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留2位小數(shù)，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相對(duì)分子質(zhì)量為208）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。

下列分析正確的是

A.HR為強(qiáng)酸

B.加入10 mL 氨水時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點(diǎn)的離子濃度大于a點(diǎn)的離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3

D.選擇450℃左右的溫度合成氨

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同步練習(xí)冊(cè)答案