【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A.某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液不含有Fe2+離子

B.某溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中一定有Fe2+離子

C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中一定有Fe3+離子

D.某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中一定有離子

【答案】C

【解析】

A．KSCN可以與Fe3+反應(yīng)，而Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)，如果該溶液既含Fe3+又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，A錯(cuò)誤；

B．通入Cl2，氯氣可以將Fe2+氧化成Fe3+，如果該溶液只含Fe3+，通入氯氣后滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否一定含有Fe2+，B錯(cuò)誤；

C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，C正確；

D．加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，若有，也能產(chǎn)生無色氣體，不能說明原溶液中一定有離子，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名：

__________________.

(2)按要求寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴________.

(3)羥基的電子式為________.

(4)與Br2發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

(5)下列說法錯(cuò)誤的為________(填選項(xiàng)字母)

a.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下

b.將氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可檢驗(yàn)氯乙烷分子中含有的氯原子

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗(yàn)反應(yīng)是否生成了乙烯

d.將銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，無水乙醇可被氧化為乙醛

(6)A和B的分子式均為C2H4Br2，A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___，請(qǐng)預(yù)測B的核磁共振氫譜有___個(gè)吸收峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是

A.W 的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_____，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有____個(gè)伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個(gè)，和“”同類的四面體空隙有___個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明:H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開一本書的兩頁上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上， O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°，如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B. H2O2分子為含有非極性鍵的極性分子

C. H2O2分子為非極性分子

D. H2O2分子為既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A.電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+

C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗的O2為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出同時(shí)都生成C溶液，A與水反應(yīng)生成的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)生成的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F反應(yīng)生成E，E加熱生成D和氣體F。

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____B____C____D____E____F_____

（2）按要求完成方程式

①A與水反應(yīng)的離子方程式_____________________

②E溶液和C溶液反應(yīng)的離子方程式_____________

③B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

④E加熱生成D和F的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：__________。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一，乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烷可通過熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/ kJ·mol -1

347. 7

615

413. 4

436. 0

①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②氧化裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結(jié)合①分析，氧化裂解相對(duì)熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________________________(列舉1點(diǎn))。

(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯，相應(yīng)反應(yīng)如下：

I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)

Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)

平衡常數(shù)［Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))］及產(chǎn)品選擇性如下圖所示：

①反應(yīng) C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“＞”或“＜”)0。

②關(guān)于上圖中交點(diǎn)M，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ的速率相等

b. 某溫度下，反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等

c. 一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ中乙醇的轉(zhuǎn)化率相等

(3)利用煤制合成氣，再由合成氣間接制乙烯包含的反應(yīng)有：

I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1

Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1

①反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。

②在容積為1 L的密閉容器中，投入2 mol CO和4 mol H2，10 min后，測得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1，則10 min內(nèi)v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案