【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，則①原混合酸中c( H＋)為________________。

②溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

③充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質的量為_____________________________。

【答案】10mol/L 3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋ 224mL 0.01mol

【解析】

①原混合酸中c( H＋)為4mol/L×2+2mol/L=10mol/L；

②銅與溶液中的氫離子和硝酸根離子反應生成銅離子、一氧化氮和水，故溶液中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋；

③n(Cu)=，n(H+)=10mol/L×0.01L=0.1mol，

3Cu + 8H＋ + 2NO3- = 2NO↑ +4H2O+3Cu2＋

3mol 8mol 2mol 44.8L

0.015mol 0.1mol 0.02mol V

銅不足以銅的量求V， V=0.224L=224mL；

充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為224mL，被還原硝酸的物質的量為。

練習冊系列答案
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時間/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法錯誤的是

A. 4~5min內，該反應的正、逆反應速率相等

B. 若要提高SO3的產(chǎn)率，則可用過量的空氣代替O2

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.015mol/ (L·min)

D. 容器內反應達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗（一）制備流程：

實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2＋含量，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

22.40mL

20.02mL

（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B____，儀器C____。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；

（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過濾、洗滌。

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