Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

Answer 1

B

金屬與稀H₂SO₄組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H^＋在其表面得到電子生成H₂，外電路中電子流動(dòng)方向由負(fù)極―→正極，電流方向則由正極―→負(fù)極。在題述原電池中，A—B—稀H₂SO₄原電池，A為負(fù)極；C—D—稀H₂SO₄原電池，C為負(fù)極；A—C—稀H₂SO₄原電池，A為負(fù)極；B—D—稀H₂SO₄原電池，D為負(fù)極。綜上可知，金屬活動(dòng)性為：A>C>D>B。