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【題目】已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是(　　)

A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為

B. 某元素在某種化合物中的化合價為＋4

C. 某元素的原子最外層上電子數為6

D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1

【答案】D

【解析】

要確定元素在周期表中的位置，必須能夠依據原子的結構或性質確定其電子層數和價電子數。

A項、可以確定L電子層的電子數為8，但無法確定原子的電子層數和最外層電子數，不能確定其在周期表中位置，故A錯誤；

B項、可以確定元素的化合價為+4價，但無法確定原子的電子層數和最外層電子數，不能確定其在周期表中位置，故B錯誤；

C項、可以確定原子的最外層上電子數為6，但無法確定原子的電子層數，不能確定其在周期表中位置，故C錯誤；

D項、由元素的外圍電子排布式為5s25p1可知，該元素位于周期表第五周期ⅢA族，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182g·mol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下：

已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

請回答：

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)

（2）調節(jié)pH為8～8.5的目的________。

（3）第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

（4）第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經兩步完成,將其補充完整：________(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

（6）將0.253g產品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調節(jié)pH為8～8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.800g 試樣溶于水，加入過量KI 固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 標準溶液滴定，到達滴定終點時，平均消耗Na2S2O3 標準溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）

（1）可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________。

（2）該試樣中CuCl2·2H2O 的質量百分數為________________。

Ⅱ.25℃，兩種酸的電離平衡常數如表，按要求回答下列問題。

K1

K2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

（1）用離子方程式表示亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因________________________________。

（2）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________________________。

（3）亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________。

A．煤發(fā)生了化學變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：下列說法不正確的是

A. 若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性

C. 若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差48

D. 若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝

B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體

C. “一帶一路”被譽為現代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維，主要含C、H、O、N元素

D. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：

（1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是_____。

（2）上述流程中由粗產品獲得純凈高氯酸銨的方法為_____。

（3）洗滌粗產品時，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)

實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。

①寫出高氯酸銨分解的化學方程式_____。

②為了驗證上述產物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→_____(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現象為_____。

③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產物中滴加蒸餾水，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。

（1）Z的原子結構示意圖為________，W與P可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為____________。

（2）經測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學式)。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

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