【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5 . 回答下列問題.
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5 , 放出熱量123.8kJ.該反應的熱化學方程式為 .
(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行.起始時AX3和X2均為0.2mol.反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.
①下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 .
A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分數(shù)保持不變
D.每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=(保留2位有效數(shù)字).
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b、c . 該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小數(shù)點后1位).
【答案】
(1)AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=﹣123.8kJ?mol﹣1
(2)B,0.00017mol/(L?min),b>c>a,加入催化劑,升溫,>,55.6L/mol
【解析】解:(1)因為AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃,則室溫時,AX3為液態(tài),AX5為固態(tài),生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ,該反應的熱化學方程為:AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=﹣123.8kJmol﹣1,
所以答案是:AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=﹣123.8kJmol﹣1;
(2)①A.混合氣體總質量不變,隨反應進行總物質的量增大,平均相對分子質量減小,混合氣體的平均相對分子質量保持不變,說明反應到達平衡,故A不符合題意;
B.混合氣體總質量不變,容器體積不變,混合氣體密度始終保持不變,不能說明到達平衡,故B符合題意;
C.X2的體積分數(shù)保持不變,說明到達平衡,故C不符合題意;
D.每消耗1mol AX3的同時消耗1mol AX5,則消耗1mol AX5的同時生成1molAX3,AX3的生成速率與消耗速率相等,反應到達平衡,故D不符合題意,
所以答案是:B;
②由圖可知,實驗a在60min時到達平衡,平衡時AX3的α=2(1﹣ )=2×(1﹣ )=50%,則參加反應AX3的物質的量為0.2mol×50%=0.1mol,由方程式可知生成AX5的物質的量為0.1mol,故v(AX5)= =0.00017mol/(Lmin ),
所以答案是:0.00017mol/(Lmin );
③由于恒溫恒容下,壓強之比等于氣體物質的量之比,故相同時間內壓強變化量越大,反應速率越快,由圖可知,從開始到平衡時a、b、c壓強分別為40kPa、40kPa、35kPa,所用時間分別為60min、40min、45min,每分鐘內壓強平均變化分別為 Pa、 Pa、 Pa,故反應速率b>c>a;
實驗a、b相比,起始壓強相等,平衡時壓強不變,改變條件不影響平衡移動,但b到達平衡的時間較短,反應速率較快,由于反應氣體氣體的體積減小,b應是使用催化劑;
a、c相比c組的反應速率加快,平衡時c的壓強變化相對較小,說明與a相比,平衡逆向移動,說明是溫度升高;
正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)減小,而c組的溫度高于a組,故平衡常數(shù)Ka>Kc;
c組平衡時,AX3的平衡轉化率αc為40%,平衡常數(shù)K= = ×V=( ×10)L/mol=( ×10)L/mol=55.6L/mol,
所以答案是:b>c>a;加入催化劑;升高溫度;>;55.6L/mol.
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是:埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中,厭氧型細菌把有機質分解,最后形成石油和天然氣,其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體,這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數(shù)為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA
D. 常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下實驗能獲得成功的是( )
A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙塊 B. 將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C. 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D. 可用CCl4萃取碘水中的碘
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原了.
B.失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強.
C.金屬單質在反應中只作為還原劑.
D.非金屬單質在反應中只作為氧化劑.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心.工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉化為硅:SiO2+2C Si+2CO↑,下列針對該反應的分析不正確的是( 。
A.屬于置換反應
B.碳發(fā)生了還原反應
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應生成28g硅
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗.
實驗I:反應產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗
(1)A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;
(2)實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。
(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。
實驗Ⅱ:反應產(chǎn)物的定量探究
(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應,若反應消耗銅的質量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)
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【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。
(1)該有機物的分子式為______________________。
(2)該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為:_____________________。
(3)若有機物A等效氫只有一種,則A的結構簡式為______________________。
Ⅱ.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:
根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:
(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式:________
(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是_______________。該反應的類型是__________。
(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學方程式是_____________。
(4)請問與丙烯酸乙酯互為同分異構體且滿足下列條件:
①含碳碳雙鍵 ②與碳酸氫鈉溶液反應均產(chǎn)生氣體 ③所有碳原子一定共面。
請寫出滿足條件的任一種結構簡式________。
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