【題目】下列短周期元素的簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )

A. S2﹣、Na+B. K+、H+C. Al3+、S2﹣D. Na+、Cl﹣

【答案】C

【解析】

A.S2﹣為弱酸H2S對應的陰離子，可以發(fā)生水解：S2﹣+H2OHS-+OH﹣，破壞水的電離平衡；Na+為強堿NaOH對應的陽離子，不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡；故A錯誤；

B.K+為強堿KOH對應的陽離子，不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡；水的電離方程式為H2OH++OH-，氫離子使平衡向逆反應方向移動，破壞水的電離平衡，故B錯誤；

C.Al3+為弱堿Al(OH)3對應的陽離子，可以發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，破壞水的電離平衡；S2﹣為弱酸H2S對應的陰離子，可以發(fā)生水解：S2﹣+H2OHS-+OH﹣，破壞水的電離平衡；故C正確；

D.Na+為強堿NaOH對應的陽離子，不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡；Cl-為強酸HCl對應的陰離子，不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡；故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水。

②G的核磁共振氫譜表明其只有三種不同化學環(huán)境的氫。

請回答下列問題：

(1)用甲苯制備TNT的反應方程式：_____________。

(2)D的名稱是_____________。

(3)寫出B＋D→E的反應方程式：_____________，

(4)①的反應條件為_____________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(6)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________、_____________。

①與E、J屬同類物質(zhì)

②苯環(huán)上有兩個取代基

③核磁共振氫譜表明苯環(huán)上只有兩組峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2和N2O4之間發(fā)生反應：N2O42NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是________________，該反應達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率_______。

(2)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，則__________中反應更快。

(3)下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是______________________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

C．2v(X)＝v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如右圖，該電池在使用過程中石墨Ⅱ電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I電極是______________(填“正極”或“負極”)，石墨Ⅱ的電極反應式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應關(guān)系正確的是（ ）

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應強氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況。回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_________。

(2)0～t1s內(nèi)，B氣體的平均反應速率為____。

(3)(t1＋10)s時，A氣體的轉(zhuǎn)化率為__________，此時v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“＝")。

(4)下列關(guān)于該反應的說法正確的是__________(填標號)。

a.t1時刻，該反應的正反應和逆反應均已停止

b.t1時刻之前，B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.t1時刻，C氣體的正反應速率等于它的逆反應速率

(5)容器中，(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達到溶解平衡時，下列關(guān)系式正確的是( )

A. c(Ba2＋)＝c(SO42-)

B. c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp(BaSO4)

C. c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

D. c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘鹽中含有KIO3，其能發(fā)生反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A.H2SO4是氧化劑

B.KIO3發(fā)生還原反應

C.I2的還原性大于I-

D.每生成0.6molI2，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B． [實驗化學]

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 。

(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是

。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。

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