【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對(duì)CO2電化學(xué)法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該方法可有效消除CO2對(duì)大氣造成的污染

B.該電極應(yīng)與電源的正極相連

C.該電極反應(yīng)式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

A．大氣污染物主要是指二氧化硫，二氧化氮等氮硫氧化物，顆粒懸浮物等�？諝獬煞种泻卸趸�，不能把二氧化碳叫做大氣污染物，只能說(shuō)是造成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示，二氧化碳通過(guò)該電極轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH中C元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，若該裝置為電解池，則碳納米棒作陰極，電解池的陰極與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，二氧化碳在該電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCOOH，故C錯(cuò)誤；

D．不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性不同，若選擇使用其他催化劑導(dǎo)致二氧化碳生成HCOOH的選擇性降低，可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極

B.若有64 g Cu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變

D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在105℃時(shí)1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過(guò)堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是

A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______；下列有關(guān)分析中正確的是_______；

A．常溫時(shí)氨氣易溶于水

B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離

D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－

E．氨本身具有弱堿性

F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O

（2）氨水有許多用途，請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無(wú)機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽，其化學(xué)式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=—110．5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) = CO2(g)　ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）

A.172．5 kJB.110．5 kJC.283 kJD.566 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁并測(cè)定氫氧化鋁的純度，設(shè)計(jì)的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。

（1）寫(xiě)出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___，試劑X的名稱(chēng)為__。

（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應(yīng)為___；下列可作為試劑z的是___。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

（3）實(shí)驗(yàn)操作①依次是____、___，過(guò)濾洗滌即可得到硝酸銅晶體。

（4）根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（用m、n的代數(shù)式表示）

（5）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果可能性是非常大的，原因有①___；②____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時(shí)間（min）

0

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

0

50

120

232

290

310

(1)2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）____________；

(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）____________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

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